\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PT: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Theo PT: \(n_{HNO_3}=n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

a, \(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\)

b, \(C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{1}{0,5+0,3}=1,25\left(M\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\\ a,n_{HNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ C_{MddHNO_3}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\\ b,V_{ddsau}=0,5+0,3=0,8\left(l\right)\\ n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ C_{MddNaNO_3}=\dfrac{1}{0,8}=1,25\left(M\right)\)

Gọi nNO=x mol, nN2O=y mol

=> x+ y= 0,25 mol

Ta có PT electron:

nMg*2 =nNO*3+ nN2O*8

<=>\(\frac{15}{24}\cdot2=x\cdot3+y\cdot8\)

<=>3x+8y=1,25 mol

=> x=0,15, y=0,1 mol

=> V_NO=3,36l, V_N2O=2,24l

=> %V_NO=3,36/5,6*100%=....

n_HNO3=4n_NO+ 10n_N2O=4*0,15+10*0,1=1,6 mol

=> C_{M HNO3}=1,6/0,5=3,2M

đề thiếu tỉ số khí nhé

nhh = 5.6/22.4 = 0.25 mol

3Mg + 8HNO3 --> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

x_______8x/3_________________2x/3

4Mg + 10HNO3 --> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

y______2.5y___________________y/4

<=> x + y = 0.625

2x/3 + y/4 = 0.25

=> x = 0.225

y = 0.4

%NO = 0.225/0.25 *100% = 90%

%N2O = 10%

nHNO3 = 1.6 mol

CM HNO3 = 1.6/0.5 = 3.2M

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HNO_3\right)}=aM\\C_{M\left(KOH\right)}=bM\end{matrix}\right.\)

Phần 1:

n_HNO3 = 0,03a (mol)

n_KOH = 0,09b (mol)

PTHH: KOH + HNO₃ --> KNO₃ + H₂O

=> 0,03a = 0,09b

=> a = 3b

Phần 2:

n_HNO3 = 0,04a (mol)

n_KOH = 0,02b (mol)

\(n_{MgO}=\dfrac{0,6}{40}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: MgO + 2HNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + H₂O

____0,015-->0,03

KOH + HNO₃ --> KNO₃ + H₂O

0,02b->0,02b

=> 0,02b + 0,03 = 0,04a 

=> a = 0,9 ; b = 0,3

gọi mol CuO là x; Fe2O3 là y

klượng hh= 80x+160y=32g(1)

mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

hòa tan -hno3 ta được

cuo+ 2hno3 ----> cu(no3)2+ h2o

x => 2x => x

fe2o3+6hno3 -----> 2 fe(no3)3 + h2o

y => 6y => 2y

chung hòa axit

2hno3+ ca(oh)2 ----> ca(no3)2 + 2H2O

0,05 -----> 0,05

m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

mà bài cho 88,8 g muối khô

----> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

hay 188x+ 242.2y= 80,6

từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x= 0,3

y=0,05

=> mol hno3 trong hh đầu là 2.x=2.0,3=0,6 mol=> mhno3( hh đầu)= 0,6.63=37,8g

-----------------------------sau---6.x=6. 0,05=0,3 mol=>---------------sau= 0,3.63=18,9

% axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

mHNO₃ = 400.12,6% = 50,4 gam

<=> nHNO₃ = \(\dfrac{50,4}{63}\)= 0,8 mol

2HNO₃  +  Ba(OH)₂  -->  Ba(NO₃)₂  + H₂O

=> nBa(OH)₂ cần dùng = \(\dfrac{\text{nHNO3}}{2}\) = 0,4 mol

<=> mBa(OH)₂ = 0,4.171= 68,4gam

=> mdd Ba(OH)₂ 34,2% cần dùng bằng : \(\dfrac{68,4.100}{34,2}\)= 200 gam

Bài tập vận dụng

VD1: Hoà tan hoàn toàn 7,45 gam KCI vào 200ml H2O thu đưoc dung dịch A. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch A.

VD2: Hoà tan hoàn toàn 0,2 mol NaOH vào 500ml H20 thu được dung dịch B. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch B.

VD3: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam KOH và 5,85 gam NaCl vào 600 ml H2O thu được dung dịch C. Tinh nồng độ

%, nồng độ mol/l của dung dịch C.

VD4: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào 100 gam H20 thu được dung dịch D. Tính nồng độ %, nồng độ mol/I

của dung dịch D.

VD5: Hoà tan hoàn toàn 2,74 gam Ba vào 200 gam H2O thu được dung dịch E. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch E.

VD6: Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam K và 13,7 gam Ba vào 400ml H2O thu đưoc dung dịch F. Tính nồng đo %,

nồng đo mol/l của dung dịch F.

VD1:

\(n_{KCl}=\dfrac{7,45}{74,5}=0,1\left(mol\right)\\ V_{ddKCl}=V_{H_2O}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\\ C_{MddKCl}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

VD2:

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40}{500.1+0,2.40}.100\approx1,575\%\\ V_{ddNaOH}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

gọi NO : x mol ; NO2 : y mol

Cu⁰ -----> Cu²⁺ +2e

0,13 0,26

N⁺⁵ + 3e ----> N⁺²

3x x

N⁺⁵ +1e ----> N⁺⁴

y y

ADDL bảo toàn e ta có : 3x + y = 0,26 (1)

và x + y = 0,22 (2)

từ (1) và (2) => x= 0,02 ; y=0,2

nHNO3 = 4 n_NO + 2n_NO2 = 0,48 mol

[HNO3] = 0,48 : 0,24 = 2 M