\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2MgO\)

\(0.2....0.1......0.2\)

\(V_{O_2}=0.1\cdot22.4=2.244\left(l\right)\)

\(m_{MgO}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)

a. \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:                      \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)

-Theo PTHH:             2          1            2      (mol)

-Theo đề bài:           0,2          0,1              (mol)

-So sánh tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của Mg và O₂ có:

\(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) Mg và O₂ phản ứng hết.

b. -Chất tạo thành: Magie oxit.

\(n_{MgO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)

\(\Rightarrow m_{MgO}=n.M=0,2.40=8\left(g\right)\)

a) 

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

______0,5-->0,25---->0,5

=> V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

=> m_MgO = 0,5.40 = 20 (g)

b) 

\(n_{O_2}=0,25=>n_{CO_2}=0,25\)

=> m_CO2 = 0,25.44 = 11 (g)

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (1)

            \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (2)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}\cdot\dfrac{13,5}{27}=0,375\left(mol\right)\\n_{O_2\left(1\right)}+n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,75\cdot24}{0,75\cdot24+13,5}\cdot100\%\approx57,14\%\)

Bài 1 :

\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

..0,1....0,025....0,05.......

a, \(V_{O_2}=n.22,4=0,56\left(l\right)\)

b, \(m=m_{Na_2o}=n.M=3,1\left(g\right)\)

Bài 2 :

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

..0,1...0,075...

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\)

Mà : \(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(Mg\right)}=0,4-0,075=0,325\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

.0,65.....0,325........

\(\Rightarrow m_{Mg}=15,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{hh}=2,7+15,6=18,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=~14,75\\\%Mg=~85,25\end{matrix}\right.\) %

Bài 3 :

- Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x , y

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

..x....0,75x

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

..y........0,5y...........

Có : \(n_{O_2}=0,75x+0,5y=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\left(I\right)\)

Lại có : \(m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}=27x+24y=3,9\left(II\right)\)

- Giair ( i ) và ( ii ) ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=~69,23\\\%Mg=~30,77\end{matrix}\right.\) %

Vậy ...

Câu1: Hãy cho biết 3.10²⁴ phân tử oxi có khối lượng bao nhiêu gam:

A. 120g               B. 140g                C.160g               D.150g

Câu3: Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A.Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao

B.Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

C.Oxi không có mùi và vị

D.Oxi cần thiết cho sự sống

Câu 4: Cho phản ứng: C + O₂ -> CO₂. Phản ứng trên là:

A. Phản ứng hoá học                            B. Phản ứng toả nhiệt

C. Phản ứng oxi hoá- khử                    D. Tất cả các ý trên đều đúng

Câu 5: Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí?

A. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt       B. Sự cháy của than, củi, bếp ga

C. Sự quang hợp của cây xanh              D. Sự hô hấp của động vật

Câu1: Hãy cho biết 3.10²⁴ phân tử oxi có khối lượng bao nhiêu gam:(giải chi tiết giúp mình caua này với ạ)

A. 120g               B. 140g                C.160g               D.150g

Câu 2:Đốt cháy 3,1 gam Phôt pho trong bình chứa 1,12 lít (đktc) khí oxi. Chất nào tác dụng hết chất nào còn dư ?

A. Phôt pho còn dư, oxi hết                              B. Phôt pho hết, oxi còn dư

C. Không xác định được                                   D. Hai chất vừa đủ

Câu3: Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A.Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao

B.Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

C.Oxi không có mùi và vị

D.Oxi cần thiết cho sự sống

Câu 4: Cho phản ứng: C + O₂ -> CO₂. Phản ứng trên là:

A. Phản ứng hoá học                            B. Phản ứng toả nhiệt

C. Phản ứng oxi hoá- khử                    D. Tất cả các ý trên đều đúng

Câu 5: Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí?

A. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt       B. Sự cháy của than, củi, bếp ga

C. Sự quang hợp của cây xanh              D. Sự hô hấp của động vật

ta có : n_P=9,3:31=0,3 mol

n_O=5,6:22,4=0,25 mol

PTHH:                 5O₂             +             2P\(\rightarrow\)          2P₂O₅

ban đầu:           0,25                            0,3                              (mol)

phản ứng:        0,25  \(\rightarrow\)                       0,25                            (mol)

sau phản ứng:     0                              0,05              0,1         (mol)

vậy sau phản ứng O₂ hết còn P dư

m_{P dư}= 0,05.31=1,55 g

b) chất P₂O₅

m_P2O5= 0,1.390=39 g

Cân bằng sai rùi kìa

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,2}{5}\Rightarrow P.dư\\ n_{P\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{5}{4}.0,2=0,15\left(mol\right)\\ m_{P\left(Dư\right)}=0,15.31=4,65\left(g\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0,4}{4}\)

\(\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0,2}{5}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_P}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\)

Vậy phốt pho dư

\(n_{P\text{Pứ}}=\dfrac{0,4.4}{5}=0,32\left(mol\right)\)

\(n_{Pdư}=n_P-n_{PPứ}=0,4-0,32=0,08\left(mol\right)\)

Khối lượng phốt pho dư:

\(m_{Pdư}=n_{Pdư}.M_P=0,08.31=2,48g\)

\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ b,x=m_{MgO}=40.0,4=16\left(g\right)\\ V=V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

a, 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO (bạn thêm t^o trên cái mũi tên nhé)
b, n_Mg = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTPƯ: 2Mg      +       O₂      \(\rightarrow\)     2MgO
            2g/mol         1g/mol           2g/mol
\(\Rightarrow\)           0,4               0,2                0,4
VO₂ = 0,2 . 22,4 = 4,48l
m_MgO = 0,4 . (24 + 16) = 16(g)