Question

Đốt cháy 9,6 gam Mg trong bình đựng V lít khí oxi vừa đủ (đktc) thu được x gam sản phẩm (là hợp chất của Mg và oxi).

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b/ Tìm x, V.

c/ Để có được lượng oxi trên, cần dùng bao nhiêu gam KClO₃, biết khi nung KClO₃ ta thu được khí oxi và chất rắn KCl.

Answer 1

\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ b,x=m_{MgO}=40.0,4=16\left(g\right)\\ V=V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

Answer 2

a, 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO (bạn thêm t^o trên cái mũi tên nhé)
b, n_Mg = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTPƯ: 2Mg      +       O₂      \(\rightarrow\)     2MgO
            2g/mol         1g/mol           2g/mol
\(\Rightarrow\)           0,4               0,2                0,4
VO₂ = 0,2 . 22,4 = 4,48l
m_MgO = 0,4 . (24 + 16) = 16(g) 

 

Answer 3