Câu 1:

Đặt CT cần tìm là R:

PTHH:

\(4R+O_2-to->2R_2O\)

\(n_R\left(1\right)=\dfrac{14,82}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R\left(1\right)< 4n_{O_2}=4.0,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(1\right)< 0,8\left(I\right)\)

\(n_R\left(2\right)=\dfrac{15,99}{R}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_R\left(2\right)>4n_{O_2}=40,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(2\right)>0,8\left(II\right)\)

Từ (I) và( II) Suy ra :

\(\dfrac{14,82}{R}< 0,8< \dfrac{15,99}{R}\)

Gỉai cái này là ra R

Câu 2:

\(2xR+yO_2-->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{10,2}{Rx+16y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R=xn_{R_xO_y}< =>\dfrac{5,4}{R}=\dfrac{x.10,2}{Rx+16y}\)

<=> \(5,4.\left(Rx+16y\right)=10,2Rx\)

<=> \(5,4Rx+86,4y=10,2Rx\)

<=>\(4,8Rx=86,4y\)

=> \(R=\dfrac{86,4.y}{4,8x}=\dfrac{18.y}{x}=\dfrac{9.2y}{x}\)

Đặt \(\dfrac{2y}{x}=n\) là hóa trị của R

Vì R là kl nên sẽ có 4 hóa trị thay lần lượt vào ta thấy n=3 là thỏa mãn => R là Al

Câu 3:

PTHH:

Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{3x-2y}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3x-2y}.0,1\left(mol\right)\)

=>\(M_{Fe_xO_y}=23,2:\dfrac{0,1}{3x-2y}\)

=> 56x+16y=\(\dfrac{23,2.\left(3x-2y\right)}{0,1}\)

=> \(5,6x+1,6y=23,2\left(3x-2y\right)\)

=> 5,6x+1,6y=69,6x-46,4y

=> 48y=64x=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{48}{64}=\dfrac{3}{4}\)

=>CTHH của oxit sắt là : \(Fe_3O_4\)

1. Gọi R là kim loại ( I )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

\(\dfrac{14,82}{M_R}->\dfrac{3,105}{M_R}\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có : \(\dfrac{3,705}{M_R}< 0,1\)

=> 3,075 < 0,1 M_R => M

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

0,4 <- 0,1 (mol)

Theo đề : 0,4 M_R < 15,99

=> M₂ < \(\dfrac{15,99}{0,4}\) < 39,375 (2)

Từ (1), (2) => 37,05 M_R < 39,975

=> R thuộc nguyên tố Kali (I)

2. Cách 1 :

*Th₁ : Theo ĐLBTKL

5,4 + \(m_{o_2}\) = 10,2

\(PTHH : 2R+3O_2->2R_2O_3 \Rightarrow m_{O_2}=4,8\left(g\right)\)

Theo pt : 4 M_R (g) 3.32 (g)

Theo đề : 5,4 g 4,8 (g)

\(\dfrac{4.M_R}{5,4}=\dfrac{3.32}{4,8}\Rightarrow M_R=\dfrac{5,4.96}{4.4,8}=27\left(g/mol\right)\)

=> R thuộc ntố Al (Nhôm)

*Th₂ : Gọi x là hóa trị của R

PTHH : 4R + xO₂ -> 2R₂O_x

Theo pt : 4M_R (g) 4.M_R + 2.x.16 (g)

Theo đề : 5,4 10,2 (g)

\(\dfrac{4M_R}{2,4}=\dfrac{4M_R+32x}{10,2}\Rightarrow M_R=9x\)

Bảng biện luận :

( Vì R thuộc kim loại )

Vậy M_R = 27 ( g/mol )

=> R thuộc ntố Nhôm (Al)

P/s : Nếu chưa học chương mol thì dùng cách 1 :)

4Cr + 3O₂ -> 2Cr₂O₃

tỉ lệ 4:3:2

2Fe + 3Br₂ -> 2FeBr₃

tỉ lệ 2:3:2

a)4Cr+3O₂----->2Cr₂O₃

Tỉ lệ 4:3:2

b)2Fe+3Br₂----->2FeBr₃

Tỉ lệ 2:3:2

Chúc bạn học tốt

Bài 1:

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Ống thứ nhất :

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\left(1\right)\)

0,05______0,15___0,1________

\(\Rightarrow n_{Fe2O3\left(het\right)}=n_{H2\left(1\right)}=3n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(l\right)\)

Tự làm tiếp nha

Bài 2:

\(m_{HCl}=\frac{25.43,8}{100}=10,95\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:A_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

______0,05________0,3____________

\(M_{A2O3}=\frac{5,1}{0,05}=102\left(đvC\right)\)

\(M_{A2O3}=M_A+M_O\)

\(\Rightarrow M_{A2}=M_{A2O3}-M_O\)

\(=102-\left(16.3\right)\)

\(=54\left(đvC\right)\)

\(M_A=\frac{54}{2}=27\left(đvC\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là Al, oxit kim loại của nó là Al2O3

Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

1/ a/ Fe2O3 + 3H2 => (t^o) 2Fe + 3H2O

ZnO + H2 => (t^o) Zn + H2O

HgO + H2 => (t^o) Hg + H2O

MgO + H2 => (t^o) Mg + H2O

b/ H2 + 1/2 O2 => (t^o) H2O

2KClO3 => (t^o) 2KCl + 3O2

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

2/ 4H2 + Fe3O4 => (t^o) 3Fe + 4H2O

nFe3O4 = m/M = 46.4/232 = 0.2 (mol)

Suy ra: nH2 = 0.8 (mol) ==> VH2 = 22.4 x 0.8 = 17.92 (l)

Ta có: nFe = 0.6 (mol)

===> mFe = n.M = 0.6 x 56 = 33.6 (g)

1/

a) Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

ZnO + H2 -to-> Zn + H2O

HgO + H2 -to-> Hg + H2O

b/

a. 2H2 + O2 -to-> 2H2O

b. 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

c. Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

1) Pt :R₂O₃ + 3H₂SO₄ → R₂(SO4)₃ + 3H₂O

- Từ pt => ⁿR₂O₃=\(\dfrac{1}{3}\) ⁿH₂SO₄=0.01(mol)

=> ^MR₂O₃=1.6:0.01=160(g/mol)

=> R.2+16.3=160=> R =56 => R là Sắt (F_e)

Vậy...

2) Pt :2 C_xH_y+(2x+y)O₂\(\underrightarrow{t^o}\) 2x CO₂+2 yH₂O

-Lập luận vì sản phẩm sau khi đốt cháy A là CO₂ và H₂O => công thức hóa học của A có C , H, và có thể có O mà h/c A chứa 2 nguyên tố => CTHH C_xH_y.

-ⁿCO₂=0.2(mol)

-Bảo toàn C : => ⁿC_(h.c) =ⁿC_(CO2)=ⁿCO₂=0.2 mol

=> ^mH_(h/c)=^mh/c-^mC=3-12.0,2.=0.6(g)

=>ⁿH=0.6(mol)

=> tỉ lệ x : y = nC:nH=0.2:0.6=1:3

=> Công thức tối giản là : CH₃

mà PTK =30 => (CH₃)_n=30=>n=2=> CTPT=C₂H₆

n_Zn=m/M=9,75/65=0,15(mol)

=> m_HCl=\(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

=> n_HCl=m/M=0,5(mol)

PT:

Zn + 2HCl-> ZnCl₂ + H₂

1.............2.........1..............1 (mol)

0,15-> 0,3 -> 0,15 -> 0,15( mol)

Chất dư là HCl

=> Số mol HCl dư : 0,5 -0,3=0,2 (mol)

=> m_{HCl dư}=n.M=0,2.36,5=7,3(gam)

b) Muối thu được là :ZnCl₂

=> m_ZnCl2=n.M=0,15.(65+71)=20,4 (gam)

c) PT:

R₂O_n + nH₂ -> 2R + nH₂O

1.................n..............2.........................n (mol)

(0,15/n)<-0,15 - > (0,3/n) -> 0,15 (mol)

Theo đề :

m_R2On=8g

=> m_R2On=n.M=(0,15/n).(2R+16n)

<=> 8 = \(\dfrac{0,3.R}{n}+2,4\)

=> \(\dfrac{0,3.R}{n}=5,6\)

<=> \(0,3.R=5,6.n\)

=> \(\dfrac{n}{R}=\dfrac{0,3}{5,6}=\dfrac{3}{56}\)

=> n=3

R=56

Vậy kim loại cần tìm là :Fe

Bài 2: n_Al=m/M=5,4/27=0,2 ( mol)

V_H2SO4=250ml=0,25(lít)

=> n_H2SO4=C_M.V=2.0,25=0,5(mol)

PT:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

2..............3.................1.....................3 (mol)

0,2 -> 0,3 ->0,1 -> 0,3 (mol)

Chất dư là H₂SO₄

Số mol H₂SO₄ dư là : 0,5-0,3=0,2 (mol)

=> m_{H2SO4 dư}=n.M=0,2.98=19,6 (g)

- Muối tạo thành là: Al₂(SO₄)₃

=> m_Al2(SO4)3=n.M=0,1.342=34,2(gam)