Bài 37: Axit - Bazơ - Muối

Giả sử cho cùng khối lượng các kim loại Cu, Mg, Fe, Zn là 1 (gam)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right),n_{Fe}=\dfrac{1}{56}\left(mol\right),n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)\)

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng.

Ta có: 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (1)

\(\dfrac{1}{24}\)                                   \(\dfrac{1}{24}\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{1}{56}\)                                 \(\dfrac{1}{56}\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\dfrac{1}{65}\)                                  \(\dfrac{1}{65}\)

Do \(\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{56}>\dfrac{1}{65}\Rightarrow\) Lượng khí hidro nhiều nhất thu được ở phản ứng (1).

=> Kim loại Magie

\(n_{H2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a) \(n_{Mg}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

b) \(n_{H2}=2n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

\(3Ca\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+H_3PO_4\rightarrow FePO_4+3H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ 3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\ 3Ca\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\\ Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ Fe\left(OH\right)_3+H_3PO_4\rightarrow FePO_4+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol) ⇒ m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,2 (mol)

⇒ m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

→ Đáp án: B

giúp mình vớiiii

- Với Na: NaNO₃, Na₂SO₄, Na₂SO₃, Na₂CO₃, Na₃PO₄

- Với Ba: Ba(NO₃)₂, BaSO₄, BaSO₃, BaCO₃, Ba₃(PO₄)₂

Oxit

`SO_2` : lưu huỳnh đioxit

Bazo

`Al(OH)_3` : Nhôm (III) hidroxit

Axit

`H_2 SO_4`: axit sunfuric

Muối

`CuCl_2` : Đồng (II) clorua

B

Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm bằng cách dùng:

A. Nước cất       

B. Giấy quỳ tím       

C. Giấy phenolphtalein         

D. Khí CO₂

B

HBr gọi là Axit bromhidric

\(H_2CO_3\) gọi là Axit cacbonic

\(H_2S\) gọi là Axit sunfuhidric

\(H_3PO_4\) gọi là Axit photphoric

\(Mg\left(OH\right)_2\) gọi là Magie hidroxit