tính khối lượng của Fe trong 50kg quặng chứa 80%Fe2O3
TT
Những câu hỏi liên quan
tính khối lượng của Fe có trong 1 tấn mỗi loại quặng sau: pirit chứa 80% FeS2; xiderit chứa 50% FeCO3
a)Trong 1 tấn quặng pirit chứa \(80\%FeS_2\) có:
\(m_{FeS_2}=1000\cdot80\%=800g\) nguyên chất.
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{FeS_2}=\dfrac{20}{3}mol\Rightarrow m_{Fe}=373,3g\)
b)Trong 1 tấn quặng xiderit chứa \(50\%FeCO_3\) có:
\(m_{FeCO_3}=1000\cdot50\%=500g\) nguyên chất.
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{FeCO_3}=\dfrac{125}{29}mol\Rightarrow m_{Fe}\approx241,38g\)
Đúng 0
Bình luận (1)
Dùng 100 tấn quặng hematit chứa 80% Fe2O3 để luyện gang(trong gang chứa 95% Fe).Tính khối lượng gang thu được. Biết hiệu suất của quá trình là 90%
mình cần gấp nha mong mọi người giúp mình
\(m_{Fe_2O_3} = 100.1000.80\% = 80 000(kg)\\ m_{Fe_2O_3\ phản\ ứng} = 80 000.90\% = 72000(kg)\\ n_{Fe_2O_3\ phản\ ứng} = \dfrac{72000}{160} = 450(kmol)\)
Bảo toàn nguyên tố với Fe :
\(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 900(kmol) \Rightarrow m_{Fe} = 900.56 = 50400(kg)\\ \Rightarrow m_{gang} = \dfrac{50400}{95\%} = 53052,6(kg)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Một loại quặng sắt manhetit chứa 90% F e 3 O 4 . Tính khối lượng của Fe có trong 1 tấn quặng trên.
Đổi 1 tấn = 1000 kg
nFe2O3 = 1000 . 90% : 160 = 5,625 (kmol)
nFe = 5,625 . 3 = 16,875 (kmol)
mFe = 16,875 . 945 (kg)
Đúng 1
Bình luận (0)
15)Dùng 100 tấn quặng chứa Fe3O4 để luyện gang (gang có chứa 95% Fe). Tính khối lượng gang thu được, biết hàm lượng Fe3O4 trong quặng đó là 80% và hiệu suất của quá trình phản ứng là 93%
mFe3O4 = 80%.100 = 80 tấn
Fe3O4 ------> 3Fe
--> mFe = (3.56/232).80 = 57.931 tấn
vì H = 93%
--> mFe thực tế = 57.931.93%
Gang chứa 95% Fe -
-> mgang = 100/95*57.931.93% = 56.712 tấn
Đúng 0
Bình luận (0)
....giúp em vs ạ !... Dùng 100 tấn quặng manhetit ( Fe3O4) đẻ luyện gang ( 95% Fe ) Tính khối lượng gang thu được . Cho biết hàm lượng Fe3O4 trong quặng là 80% . Biết hiệu suất của quá trình là 93%
\(m_{Fe_3O_4}=100000.80\%=80000(kg)\\ n_{Fe_3O_4(phản ứng)}=\dfrac{80000}{232}.93\%=320,69(kmol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=962,07(kmol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=962,07.56=53875,92(kg)\\ \Rightarrow m_{gang}=\dfrac{53875,92}{95\%}=56711,49(g)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
A là một quặng sắt chứa 50% Fe2O3, B là một loại quặng sắt khác chứa 60% Fe3O4 trộn quặng A với quặng B theo tỉ lệ về khối lượng là mA/mB= 4/2 ta được quặng C. Tìm khối lượng của Fe trong quặng C.
1: Một tấn quặng chứa 90% Fe2O3. a)tính khối lượng Fe2O3 có trong 1 tấn quặng trên. b)tính khối lượng Fe thu được nếu khử 1 tấn quặng trên bằng hidro.Biết hidro phản ứng khử 90% c)để thu được 1 tấn fe,tính khối lượng quặng cần lấy nếu hidro pứ...
Đọc tiếp
1: Một tấn quặng chứa 90% Fe2O3. a)tính khối lượng Fe2O3 có trong 1 tấn quặng trên. b)tính khối lượng Fe thu được nếu khử 1 tấn quặng trên bằng hidro.Biết hidro phản ứng khử = 90% c)để thu được 1 tấn fe,tính khối lượng quặng cần lấy nếu hidro pứ = 80% 2:tính khối lượng KMnO4 cần lấy để điều chế được 3,308l oxi (đktc).Biết hidro pứ = 90%
mFe2O3=1.90%=0,9(tấn)
b; Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
160 tấn 112 tấn
0,9 tấn a tấn
=>a=\(\dfrac{0,9.112}{160}=0,63\)(tấn)
mFe thu dc=0,63.90%=0,567(tấn)
c; Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
160 tấn 112 tấn
a tấn 1 tấn
a=\(\dfrac{160}{112}=1,43\)(tấn)
mFe2O3 cần lấy=1,43:80%=1,8(tấn)
Đúng 0
Bình luận (4)
A là quặng chứa 60% Fe2O3 , B là quặng chứa 69,6% Fe3O4 ( các tạp chất còn lại trong A , B đều không chứa Fe ) . Người ta trộn quặng A và B thu được quặng D . Từ 1 tấn quặng D có thể điều chế được tối đa 0,48 tấn Fe . Tính tỉ lệ khối lượng quặng A và B đem trộn.
Đặt mA = a (tấn); mB = b (tấn)
Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)
\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)
=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)
(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)
Đúng 2
Bình luận (0)
A là quặng chứa 60% Fe2O3 , B là quặng chứa 69,6% Fe3O4 ( các tạp chất còn lại trong A , B đều không chứa Fe ) . Người ta trộn quặng A và B thu được quặng D . Từ 1 tấn quặng D có thể điều chế được tối đa 0,48 tấn Fe . Tính tỉ lệ khối lượng quặng A và B đem trộn.
Đặt mA = a (tấn); mB = b (tấn)
Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)
\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)
=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)
(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)
Đúng 0
Bình luận (0)