Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Các loại hợp chất vô cơ-Đề 1

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

a)

- Hòa tan các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, tạo thành dung dịch trong suốt: Na₂O

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Chất rắn không tan: MgO

- Dán nhãn

b)

- Dẫn các chất khí qua dung dịch Ca(OH)₂ dư:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂

- Dán nhãn

c)

- Cho các dung dịch tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển thành màu xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Dán nhãn

d) 

- Cho các dung dịch tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển thành màu đỏ: H₂SO₄

+ QT không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho các dung dịch ở (1) tác dụng với dung dịch BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

- Dán nhãn

a, PT: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{MgCl_2}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,03.40=1,2\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{NaCl}=2n_{MgCl_2}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2\left(M\right)\)

chọn A (Vôi sống)

Chọn A vì khi cho CaO vào trong đất, CaO sẽ tan trong nước (do nước trong đất hoặc mưa xuống) để tạo ra dd kiềm Ca(OH)2, dd kiềm hòa bớt lượng axit có trong đất từ đó làm cho đất bớt chua

Trích mẫu thử mỗi dd trên.

Nhúng quỳ tím ẩm:

- quỳ tím chuyển màu xanh: Ba(OH)₂

- quỳ tím không chuyển màu: \(Na_2SO_4,BaCl_2\) (1)

Cho \(H_2SO_4\) vào (1)

- không hiện tượng: \(Na_2SO_4\)

- còn lại là \(BaCl_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3MSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3M\)

____0,2_______________________0,3 (mol)

Ta có: m _{dd giảm} = m_M - m_Al

⇒ 10,2 = 0,3M_M - 5,4 ⇔ M_M = 52 (g/mol)

→ M là Cr.

Vậy: CTHH cần tìm là CrSO₄.

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(m_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=6,4-2,4=4\left(g\right)\)

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`1/15`  `0,2`                         `0,1`         `(mol)`

`n_[H_2]=[3,09875]/[22,4]=0,1(mol)`

`a)m_[Al]=1/15 .27=1,8(g)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 .100=3,65%`

(1) \(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

(2) \(9Fe\left(NO_3\right)_2+12HCl\rightarrow5Fe\left(NO_3\right)_3+4FeCl_3+3NO\uparrow+6H_2O\)

(3) \(Ca\left(OH\right)_2+Be\left(OH\right)_2\rightarrow CaBeO_2+2H_2O\)

(4) \(NaOH+Al\left(OH\right)_2\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

(5) \(KClO+HCl\text{ (loãng)}\rightarrow KCl+HClO\)

(6) \(KClO+2HCl\text{ (đặc)}\rightarrow KCl+Cl_2\uparrow+H_2O\)

(7) \(Fe+H_2SO_4\text{ (loãng)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

(8) \(2Fe+6H_2SO_4\text{ (đặc)}\xrightarrow[]{t^\circ}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)