Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Các loại hợp chất vô cơ-Đề 1

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

Na₂SO₃ + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O (1)

K₂SO₃ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + SO₂ + H₂O (2)

Theo PT_(1,2): \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Na₂SO₃ và K₂SO₃

Theo PT_(1,2): 

=> x + y = 0,3

Theo đề, ta có: 126x + 158y = 44,2

=> x = 0,1, y = 0,2

Theo PT₍₁₎: \(n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{K_2SO_4}=n_{K_2SO_3}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{K_2SO_4}=0,2.164=34,8\left(g\right)\)

=> \(m_{sau.phản.ứng}=34,8+14,2=49\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{sau.phản.ứng}}=147+44,2=191,2\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{dd_{sau.phản.úng}}}=\dfrac{49}{191,2}.100\%=25,63\%\)

c. Đổi 500ml = 0,5 lít

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6< 1\)

Vậy PTHH là: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2--->BaSO_3+H_2O\) (Ba(OH)₂ dư.)

Theo PT: \(n_{BaSO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

 \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

     \(x\)                                                             \(x\)  

  \(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_3+H_2O+SO_2\)

    \(y\)                                                            \(y\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}126x+158y=44,2\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

a)\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3mol\)

    \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

    \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{20}\cdot100=147\left(g\right)\)

b) 

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

     0,15<---0,3<-----0,15<-----0,15

a) \(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnCl2}=0,15.136=20,4\)

c) \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a, \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

b, \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

Câu 1:

a, (1) \(2H_2SO_{4\left(đ\right)}+Cu\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

(2) \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}SO_3\)

(3) \(SO_3+Na_2O\rightarrow Na_2SO_4\)

(4) \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

(5) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

(6) \(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\)

(7) \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

b, (1) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

(2) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

(3) \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Sửa đề: 250 ml → 250 gam

Câu 2:

a, \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{250}.100\%=3,92\%\)

a, \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

b,\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{t^0}}FeO+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{t^o}}Fe+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2O\\ FeO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Fe+H_2O\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\)

\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

               0,1----->0,1------>0,1

=> \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{20}=49\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

1, Mô tả hiện tượng : Ngâm đinh sắt ( Iron) vào onga thử nghiệm chứa dung dịch Copper ( II ) sulfate 2, Bằng phương phá... - Hoc24

Mình trả lời ở câu hỏi này rồi bạn nhé.