Bài 14. Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

Từ ba chất trên chỉ $Cu$ và $H_2SO_4$ mới có thể điều chế ra khí $SO_2$

- Dùng dung dịch HCl:

+ Có xuất hiện bọt khí => Khí CO₂ => Nhận biết dd Na₂CO₃

PTHH: Na₂CO₃ +  2HCl -> 2 NaCl + CO₂ \(\uparrow\)  + H₂O

+ Không có hiện tượng gì => Còn lại dd Na₂SO₄

Ta nhúm quỳ tím 

Na2CO3 làm quỳ tím chuyển xanh 

Na2SO4 ko làm quỳ chuyển màu

- Dùng quỳ tím:

+ Hóa đỏ -> dd H₂SO₄

+ Không đổi màu -> dd Na₂SO₄

Em ơi lần sau môn nào mình đăng vào box môn học đó để nhận hỗ trợ nhanh và tốt nhất nha em!

a,\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: HCl + KOH → KCl + H₂O

Mol:      0,2     0,2         0,2

b,\(V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 200 + 100 = 300(ml) 

d,m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 (g)

Tên muối là kali clorua

_ Trích mẫu thử.

_ Cho pp vào từng mẫu thử.

+ Dung dịch chuyển hồng, đó là KOH.

+ Không hiện tượng: H₂SO₄, NaNO₃, K₂SO₄, BaCl₂. (1)

_ Nhỏ mẫu thử nhóm (1) đến dư vào ống nghiệm chứa KOH có pp.

+ Dung dịch mất màu hồng, đó là H₂SO₄.

PT: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃, K₂SO₄, BaCl₂. (2)

_ Cho mẫu thử nhóm (2) tác dụng với H₂SO₄ vừa nhận biết được.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: BaCl₂.

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃, K₂SO₄. (3)

_ Cho mẫu thử nhóm (3) tác dụng với BaCl₂ vừa nhận biết được.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂SO₄.

PT: \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_4\downarrow\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃.

_ Dán nhãn.

Bạn tham khảo nhé!

Chỉ dùng Phenolphtalein hãy nhận biết 5 dung dịch mất nhãn sau: H₂SO₄, NaNO₃, KOH, K₂SO₄, BaCl₂

+ Làm Phenolphtalein hóa hồng : KOH

+ Không hiện tượng : H₂SO₄, NaNO₃, K₂SO₄, BaCl₂

Cho các chất trên tác dụng lần lượt với nhau

Từ bảng ta có 

Chất nào phản ứng tạo 2 kết tủa : BaCl2

Chất không có hiện tượng : NaNO3

Chất chỉ tạo 1 kết tủa : H2SO4, K2SO4

Cho KOH vào 2 dung dịch chỉ tạo 1 kết tủa

+ Có phản ứng, tỏa nhiệt : H2SO4

H2SO4 + 2KOH ----------> K2SO4 + 2H2O

+ Không hiện tượng : K2SO4

Bài 1: PTHH:  MgCO3 -to-> MgO + CO2

Theo PTHH: 84(g)_______40(g)

Theo đề: 168(kg)______m(kg)

m=mMgO(lí thuyết)= (168.40)/84=80 (tấn)

Hiệu suất của phản ứng:

H=(22/80).100=27,5%

4.gọi kim loại là R hóa trị n

2R + Clo2 --->2RCln

mR + mCl2 = mRCln

=>mClo2 = 11,7-4,6 =7,1g

=>7,1/(35,5.2) =0,1mol

=> nR= 2nClo2/n = 0,2/n

=>MR = 46/0,2/n =23n

thỏa mãm n=1 -->MR=23 --> R là Na

=> têm kim loại là Natri

mHNO₃ = 400.12,6% = 50,4 gam

<=> nHNO₃ = \(\dfrac{50,4}{63}\)= 0,8 mol

2HNO₃  +  Ba(OH)₂  -->  Ba(NO₃)₂  + H₂O

=> nBa(OH)₂ cần dùng = \(\dfrac{\text{nHNO3}}{2}\) = 0,4 mol

<=> mBa(OH)₂ = 0,4.171= 68,4gam

=> mdd Ba(OH)₂ 34,2% cần dùng bằng : \(\dfrac{68,4.100}{34,2}\)= 200 gam

Bước 1: Dùng quỳ tím 

Quỳ tím chuyển đỏ => HCl 

Chuyển xanh : Ba(OH)₂ , NaOH

Bước 2 : Cho Ba(OH)₂ , NaOH tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng nào thu được kết tủa trắng => Ba(OH)₂

Không hiện tượng là NaOH

Ba(OH)₂  +   H₂SO₄ →  BaSO₄   +   H₂O

lấy 1 ít làm các mẫu thử riêng biệt 

dùng quỳ tím

- dd làm quỳ tím chuyển đỏ là HCL

-dd làm quỳ tím chuyển xanh là NAOH BA(OH)2

dùng H2SO4 

- có kết tủa trắng là BA(OH)2 

BA(OH)2 + H2SO4 ->BASO4 + H2O

- ko có hiện tượng là NAOH 

B1: Dùng quỳ tím 

Quỳ tím chuyển đỏ => HCl 

Chuyển xanh : Ba(OH)₂ , NaOH

B2 : Cho Ba(OH)₂ , NaOH tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng nào thu được kết tủa trắng => Ba(OH)₂

Không hiện tượng là NaOH

Ba(OH)₂  + H₂SO₄ →  BaSO₄ + H₂O