Câu 3.Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO)2 dư, thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. e) Tính thể tích mỗi khí ở điều kiện tiêu chuẩn. f) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu.

---

n(khí)=2,464/22,4= 0,11(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

FeS + 2 HCl -> FeCl2 +H2S

H2S + Pb(NO3)2 -> PbS (kết tủa đen) + 2 HNO3

nPbS= 23,9/239=0,1(mol)

=> nH2S= nPbS=0,1(mol)

=>V(H2S,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

=> V(H2,đktc)=2,464-2,24=0,224(l)

b) nFe= nH2= n(khí)-nH2S=0,11-0,1=0,01(mol)

=> mFe=0,01.56=0,56(g)

nFeS=nH2S=0,1(mol)

=> mFeS=88.0,1=8,8(g)

2Al+3S----->Al2S3

Chất rắn A là Al2S..Có thể có Al dư hoặc S dư

Cho A vào HCl

Al2S3+6HCl--->2AlCl3+3H2S

2Al+ 6HCl---->2AlCl3+3H2

dd B là AlCl3 , có thể có HCl dư

Chất rắn E là S

Khí F là H2S và H2

Cho A vào NaOH

2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2

Al2O3+2NaOH--->2NaAlO2+H2O

đd H là NaAlO2 ,có thể có NaOH dư

Khí F là H2

Chất rắn E là S

Cho F vào Cu(NO3)2

H2S+Cu(NO3)2---->CuS+2HNO3

Kết tủaT là CuS

Khí k hấp thụ ch qua MgO và CuO

CuO+H2--->Cu+H2O

Chất rắn Q là MgO và Cu và CuO dư

Cho Q vào H2SO4

MgO+H2SO4----> MgSO4+H2O

CuO+H2SO4---->CuSO4(xanh nhạt)+H2O

\(\text{2Al + 3S → Al2S3}\)

Chất rắn A: Al, Al2S3, S

\(\text{2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑}\)

\(\text{Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S ↑}\)

B: AlCl3, HCl

E: S

F: H2, H2S

\(\text{2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaALO2 + 3H2↑}\)

\(\text{Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S↑}\)

\(\text{Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O}\)

H: NaAlO2, NaOH

\(\text{H2S + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2HNO3}\)

T: CuS

\(\text{H2 + CuO → Cu + H2O}\)

Q: MgO, CuO, Cu

\(\text{MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O}\)

\(\text{CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O}\)

gợi ý:

+Viết PTHH

+Dựa vào đề bài rồi xét trường hợp

Câu 1: Este có dạng (RCOO)₃C₃H₅ ----> Muối có dạng 3 RCOONa

=> n _este = (7,9 - 7,2) : (23.3 - 41) = 0,025 mol

=> M _este = 7,2 : 0,025 = 288 đvC.

Theo các dữ kiện đề bài thì CTCT của este có thể như sau:

C₂H₅ - COO - CH₂ - CH (OOC - C₃H₇) - CH₂ - OOC - C₃H₇

=> 3 axit là C₂H₅COOH và C₃H₇COOH (có 2 đồng phân).

Nói chung là xem lại đề cho chuẩn đi bé

Gọi a, b , c lần lượt là số mol của FeS2, Cu2S, Ag2S

\(PTHH:4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_{ }2O_3+8SO_2\)

___________a________________0,5a_______2a

\(CuS_2+2O_2\rightarrow2CuO+SO_2\)

b ______________2b______ b

\(Ag_2S+O_2\rightarrow2Ag+SO_2\)

c ____________________c

\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)

(2a+b+c)_________(2a+b+c)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)____ddG là ddH2SO4

(2a+b+c)_______ (2a+b+c)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

2b ______2b______________2b

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,5a ______1,5a __________ 0,5a _______________

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên \(2b+1,5a=2a+b+c\) hay \(0,5a-b+c=0\left(1\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

__________2b __________2b________2b

\(3Ba\left(OH\right)_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

_______________0,5a _______1,5a ____________ a

\(m_{\downarrow}=233.2b+98.2b+232.1,5a+107a=562,2a+455b=166,55\left(2\right)\)

\(m_E=120a+160b+248c=60,8\left(3\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)+\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,174\\b=0,15\\c=0,064\end{matrix}\right.\)

\(m_{FeS2}=0,174.120=20,9\left(g\right)\)

\(m_{CuS2}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{AgS2}=248.0,064=15,9\left(g\right)\)

*TH1: Gỉa sử lượng Al đưa vào phản ứng lấy vừa đủ

nFe3O4 = 0,015 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

Lượng chất rắn F thu được gồm Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045mol)

=> m chất rắn = 4,56 (g) < 4,83 (g)

=> Loại

*TH2: Lượng Al đưa vào phản ứng lấy dư:

nAl (bđ) = 4,83-3,48 = 1,35 (g)

=> nAl (bđ) = 0,05 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (2)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

=> Chất rắn F gồm: Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045 mol), Al dư (0,01 mol)

nCuSO4 = 0,05 (mol)

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu (3)

0,01...0,015......................................0,015

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)

0,035..0,035..........................0,035

=> m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)

PTHH : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{20.196}{100}=39,2\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\frac{4}{30}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=n.M=\frac{64}{3}\left(g\right)\)

Ta có : \(m_{hh}=m_{Cu}+m_{Fe_2O_3}\)

=> \(m_{Cu}=\frac{8}{3}\left(g\right)\)

Vậy ...