Bài 30: Lưu huỳnh

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS 

         0,05<-0,05-->0,05

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05------------------->0,05

             FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            0,05---------------------->0,05

=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)

Fe + S (0,04 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) FeS (0,04 mol).

Số mol sắt (II) sunfua cần sản xuất là 3,52/88=0,04 (mol).

Khối lượng lưu huỳnh cần dùng trên lý thuyết là 0,04.32=1,28 (g).

Khối lượng quặng lưu huỳnh thực tế cần dùng là 1,28:90%:90%=128/81 (g).

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

0,3    0,2     0,2

Sau phản ứng Fe dư và dư 0,1mol.

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

0,2                                     0,2

\(Fe_{dư}+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1                                      0,1

\(\Sigma n_{khí}=0,2+0,1=0,3mol\)

\(\Rightarrow V_{khí}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

=> \(n_{Fe}+n_{FeS}=n_{H_2}+n_{H_2S}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Và 56.n_Fe + 88.n_FeS = 18,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn S: n_CaSO3 = 0,15 (mol)

=> m = 0,15.120 = 18 (g)

=> B

B

Fe+S-to>FeS

0,3-------0,3

FeS+2HCl->Fecl₂+H₂S

0,3-------------------------0,3

n Fe=\(\dfrac{16,8}{56}\)=0,3 mol

n S=\(\dfrac{12,8}{32}\)-0,4 mol

=>S dư

=>V_H2S=0,3.22,4=6,72l

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + S -t^o-> MgS 

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Mg dư, S hết

PTHH: Mg + S -t^o-> MgS 

            0,1<-0,1--->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\n_{MgS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: MgS + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂S

             0,1-------------------------->0,1

             Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

            0,1------------------------->0,1

=> \(\overline{M}_B=\dfrac{0,1.34+0,1.2}{0,1+0,1}=18\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{B/He}=\dfrac{18}{4}=4,5\)

Câu 65: Khi cho 18,4 gam một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thì có 8,96 lít H₂ (đktc) thoát ra. Kim loại đó là

A. Li. ​                   B. K. ​                       C. Na. ​                          D. Rb

Câu 66: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36 lít khí H₂ bay ra(đktc). Hai kim loại đó là (biết nhóm IIA có: Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137)

A. Be và Mg. ​                      B. Mg và Ca. ​                     C. Ca và Sr. ​               D. Sr và Ba. Câu 67*: Tìm công thức của hợp chất ion M₂X₃; biết M, X thuộc 3 chu kỳ đầu của bảng tuần hoàn và tổng số electron trong M₂X₃ là 50.

A. Al₂O₃               ​B. B₂O₃ ​               C. Al₂S₃ ​ ​               D. B₂S₃

Câu 68: Sắp xếp các nguyên tố F, Mg, Cl, Na, K theo thứ tự tăng dần độ âm điện

A. F, Cl, Mg, Na, K. ​                            ​B. F, Cl, K, Mg, Na.

C. K, Mg, Na, Cl, F. ​ ​                           D. K, Na, Mg, Cl, F.

Câu 69: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là

A. Zn. ​              B. Cu.                   ​C. Mg. ​               D. Fe.

Câu 70: Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NxOy + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

A. 13x - 9y.                 ​B. 46x - 18y.                C. 45x - 18y.                ​D. 23x - 9y.