Câu 1:

\(n_{hh\left(khi\right)}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol của C, S lần lượt là

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}12a+32b=12\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\frac{2,4}{12}.100\%=20\%\\\%m_S=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)

G là hỗn hợp khí gồm:

Câu 2:

\(PTHH:Zn+S\rightarrow ZnS\)

đặt số mol Al, Zn, Mg lần lượt là a, b, c
2Al + 3O2 ---> Al2O3 (1)
Zn + O2 ----> ZnO (2)
Mg + O2 ---> MgO (3)
Al2O3 + 6HCl ---> AlCl3 + 3H2O (4)
ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O (5)
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2O (6)
dung dịch D thu được là AlCl3, ZnCl2, MgCl2 và HCl dư
cô cạn dung dịch thu được chất rắn là AlCl3, ZnCl2, MgCl2 (HCl bay hơi hết)
hhA ---> hh oxit B
nên => mO trong hhB = mB -mA = 44,6 -28,6 = 16 gam
theo pư (1,2,3) nO trong hỗm hợp B = 16:16 = 1mol
ta lại thấy nO trong nước của pư (4,5,6) = nO trong B = 1 mol
theo pư (4,5,6) nCl trong HCl = 1/2nO trong H2O = 0,5 mol
=> mD = mA + mCl = 28,6 + 35,5*0,5 = 46,35 gam

Câu 1 :

mCr = mCu dư = 6.4 g

=> mFe3O4 + mCu phản ứng = 65.5 - 6.4 = 59.1 g

Đăt :

nFe3O4 = x mol

Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

x________________x_______2x

Cu + 2FeCl3 --> CuCl2 + 2FeCl2

x______2x______x________2x

mhh = 232x + 64x = 59.1

=> x = 0.2 mol

FeCl2 + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2AgCl

0.6___________________________1.2

CuCl2 + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2AgCl

0.2____________________________0.4

mAgCl = ( 1.2 + 0.4) * 143.5=229.6 (g)

Câu 2 :

32.2 => 23.2

nCu = 0.4 mol

nFe3O4 = 0.1 mol

nHCl = 0.8 mol

Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

0.1______0.8______0.1_____0.2

FeCl3 + 2Cu --> FeCl2 + 2CuCl2

0.2_____0.4_____0.2______0.4

FeCl2 + 2AgNO3 --> Fe(NO3)3 + 2AgCl

0.3____________________________0.6

CuCl2 + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2AgCl

0.4____________________________0.8

mAgCl = ( 0.6 + 0.8 ) *143.5 = 200.9 g

Đề câu 2 chỉnh khối lượng Fe3O4 thành 23,2 g nhé bạn

1.Gọi công thức tổng quát của 2 muối cacbonat đó là: MCO3, N2(CO3)3

MCO3(x)+2HCl(2x)→MCl2(x)+H2O+CO2(x)MCO3(x)+2HCl(2x)→MCl2(x)+H2O+CO2(x)

N2(CO3)3(y)+6HCl(6y)→2NCl3(2y)+3H2O+3CO2(3y)N2(CO3)3(y)+6HCl(6y)→2NCl3(2y)+3H2O+3CO2(3y)

Gọi số mol MCO3 và N2(CO3)3 lần lược là x, y ta có

(M+60)x+(2N+180)y=3,34(M+60)x+(2N+180)y=3,34

⇔Mx+2Ny+60(x+3y)=3,34(1)⇔Mx+2Ny+60(x+3y)=3,34(1)

Ta lại có: nCO2=0,89622,4=0,04nCO2=0,89622,4=0,04

⇒x+3y=0,04(2)⇒x+3y=0,04(2)

Thế (2) vào (1) ta được: Mx+2Ny+60.0,04=3,34Mx+2Ny+60.0,04=3,34

⇔Mx+2Ny=0,94(3)⇔Mx+2Ny=0,94(3)

Ta cần tính: mhhm=(M+71)x+(N+106,5).2ymhhm=(M+71)x+(N+106,5).2y

=Mx+2Ny+71(x+3y)=0,94+71.0,04=3,78

1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo ĐB: 0,2mol........0,3mol

Theo PT:1mol............1 mol

Lập tỉ lệ\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,3}{1}\)

=>Sau p.ứ HCl dư

Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

b)Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư và NaCl

Theo PT : \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaup.ứ}=200+300=500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)

\(\Rightarrow C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Câu 1 :

nNaOH = 0.2 mol

nHCl = 0.3 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

0.2_____0.2______0.2

nHCl dư = 0.3 - 0.2 = 0.1 mol

Vì : dung dịch sau phản ứng có HCl dư nên quỳ tím hóa đỏ

CM HCl dư = 0.1/0.5=0.2M

CM NaCl = 0.2/0.5 = 0.4M

Câu 2 :

Đặt :

nAl2O3 = x mol

nZnO = y mol

mhh= 102x + 81y=28.5 (1)

nH2SO4 = 0.7 mol

Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O

x_________3x

ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O

y_______y

<=> 3x + y = 0.7 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

mAl2O3 = 20.4 g

mZnO = 8.1 g

%Al2O3 = 71.57%

%ZnO=28.43%

2KOH + Al2O3 --> 2KAlO2 + H2O

0.4______0.2

2KOH + ZnO --> K2ZnO2 + H2O

0.2______0.1

mKOH = 0.6*56= 33.6 g

mdd KOH = 33.6*100/10=336 g

Câu 4 .

1)

SO3+H2O->H2SO4

mdd H2SO4=500x1,2=600g

nH2SO4=600x24,5%/98=1,5 mol

gọi a là số mol SO3

ta có

mdd spu=600+80a

nH2SO4=1,5+a

Ta có

(1,5+a)x98/(600+80a)=49%

=>a=2,5 mol

=>mSO3=2,5x80=200 g

2)

nSO3=200/80=2,5 mol

SO3+H2O\(\rightarrow\)H2SO4

mdd spu=m+200 (g)

nH2SO4=m.49%/98+2,5=0,005m+2,5

Ta có

(0,005m+2,5).98/(m+200)=78,4%

\(\rightarrow\)m=300 g

Câu 5

Giả sử a=100g

Gọi số mol Fe, FeO và Fe2O3 là a, b, c

\(\rightarrow\)56a+72b+160c=100

mH2=1%.100=1g

\(\rightarrow\)nH2=1/2=0,5mol

Ta có Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2

\(\rightarrow\)nFe=nH2=0,5mol=a

mH2O=21,15%.100=21,15g

\(\rightarrow\)nH2O=\(\frac{21,15}{18}\)=1,175mol

Ta có FeO+H2\(\rightarrow\)Fe+H2O

Fe2O3+3H2\(\rightarrow\)2Fe+3H2O

\(\rightarrow\)b+3c=1,175

\(\rightarrow\)a=0,5; b=0,5; c=0,225

\(\rightarrow\)%mFe=\(\frac{\text{0,5.56}}{100}\)=28%

\(\rightarrow\)%mFeO=\(\frac{\text{0,5.72}}{100}\)=36%

\(\rightarrow\)%mFe2O3=36%

Câu 6

CuO+H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+H2O

0,08___0,08

Fe2O3+3H2SO4\(\rightarrow\)Fe2(SO4)3+3H2O

0,08___0,24

nCuO=\(\frac{6,4}{80}\)=0,08 mol

nFe2O3=\(\frac{16}{160}\)=0,1 mol

nH2SO4=0,16.2=0,32 mol

\(\rightarrow\)nFe2O3 dư=0,1-0,08=0,02 mol

mFe2O3=0,02.160=3,2 g

Miyuki Misaki Nguyễn Thanh Hằng Hùng NguyễnHồng PhúcNguyễn Thị Thu

Bài 1:

Ta có n_HCl = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

khí HCl + H₂O tạo ra dung dịch axít HCl

=> n_{dung dịch HCl} = 0,2 ( mol )

500 ml = 0,5 lít

=> C_{M dung dịch HCl} = \(\dfrac{0,2}{0,5}\) = 0,4 M

=> m_HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 ( gam )

ta có d_H2O = 1 g/mol

và V thay đổi không đáng kể

=> V_H2O = V_HCl = 500 ml

=> m_H2O = 500 . 1 = 500 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia}

= 500 + 7,3 = 507,3 ( gam )

=> C%_{dung dịch HCl} = \(\dfrac{7,3}{507,3}\times100\approx1,44\%\)

Bài 4:

a, Ta có m_HCl = 500 . 36,5% = 182,5 ( gam )

=> n_HCl = \(\dfrac{182,5}{36,5}=5\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x........x..............x

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y...........y

Ta có m_{hỗn hợp} = m_Fe + m_Zn

= 56x + 65y

=> 56x + 56y < 56x + 65y < 65x + 65y

=> n_{hỗn hợp ( max )} = x + y = \(\dfrac{12,1}{56}\) = 0,22 ( mol )

Ta có n_{HCl cần dùng cho phản ứng} = 2x + 2y = 0,44 ( mol )

mà n_HCl = 5 ( mol )

=> HCl còn dư sau phản ứng

=> Hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch axít

b, Ta có n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x........x..............x

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y...........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 ( gam )

=> m_ZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 ( gam )

=> m_{HCl dư} = 5 - ( 2 . 0,1 + 2 . 0,1 ) = 167,9 ( gam )

=> m_{H2 ở hai phương trình} = 2 . ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 500 + 12,1 - 0,4

= 511,7 ( gam )

=> C%_FeCl2 = \(\dfrac{12,7}{511,7}\times100\approx\) 2,5 %

=> C%_ZnCl2 = \(\dfrac{13,6}{511,7}\times100\approx\) 2,66 %

=> C%_{HCl dư} = \(\dfrac{167,9}{511,7}\times100\approx\) 32,8 %

Câu 3 bạn tự làm nha . Câu này dễ nhất đó