a: \(SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(HNO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2HCl\)

\(\left(NH_4\right)_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O+2NH_3\uparrow\)

b: \(SO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+CaCl_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

a) \(SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(HNO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(\left(NH_4\right)SO_4+2NaOH\xrightarrow[t^o]{}Na_2SO_4+2NH_3+2H_2O\) 

b) \(SO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+H_2O\) 

\(2HNO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

\(CuCl_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+CaCl_2\)

\(\left(NH_4\right)SO_4+Ca\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CaSO_4+2NH_3+2H_2O\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(3Zn+2H_3PO_4\rightarrow Zn_3\left(PO_4\right)_2+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\ m_{H_2}=1,5.2=3\left(g\right)\)

PTHH : 2Al + H₂SO₄ -> Al₂SO₄ + H₂

Theo ĐLBTKL

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2SO_4}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=\left(171+3\right)-2,7=171,3\left(g\right)\)

Em coi lại đề bài nhé! 0,1 mol nhôm không thể tạo ra được 0,5mol muối nhôm sunfat và 1,5 mol khí hidro

Các bạn dưới làm chắc không để ý đề bài!

pthh: 2Al+3H\(_2\)SO\(_4\)→Al\(_2\)(SO4)\(_3\)+3H\(_2\)↑

nH\(_2=33,6:22,4=1,5\left(mol\right)\)

\(mH_2=1,5.2=3\left(g\right)\)

\(nAl_2\left(SO_4\right)=171:150=1,14\left(mol\right)\)

\(mAl_2\left(SO_4\right)_3=1,14.342=389,88\left(g\right)\)

BTKL : mAl + mH\(_2\)SO\(_4\) = m Al\(_2\)(SO4)\(_3\)  + m H\(_2\)

           2,7    +  mH\(_2\)SO\(_4\) =  389,88       +   3

=> \(mH_2SO_4=\left(389,88+3\right)-2,7=390,18\left(g\right)\)  

- Những kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng: Al, Fe.

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

- Những kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Al, Fe, Cu.

\(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

- Kim loại tác dụng được vớ dung dịch NaOH: Al.

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội: Cu, Ag.

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: Al, Fe, Cu, Ag

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc.nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

a) Những kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 là: Fe, Al

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

b) Những kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 là: Fe, Al, Cu

PTHH: Fe + 2AgNO₃ ===> Fe(NO₃)₂ + 2Ag\(\downarrow\)

Al + 3AgNO₃ ===> Al(NO₃)₃ + 3Ag\(\downarrow\)

Cu + 2AgNO₃ ===> Cu(NO₃)₂ + 2Ag\(\downarrow\)

c) Những dung dịch tác dụng với dung dịch CuSO4 là: Fe, Al

PTHH: Fe + 2CuSO₄ ===> FeSO₄ + 2Cu\(\downarrow\)

2Al + 3CuSO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu\(\downarrow\)

a)Fe,Al

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

b)Fe,Al,Cu

Fe+2AgNO3->Fe(NO3)2+2Ag

Al+3AgNO3->Al(NO3)3+3Ag

Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag

c)Fe,Al
Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4->Al2(SO4)3+3Cu

\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)

Bài 1:

H2 + O2 → H2O

N2O5 + H2O → HNO3

Bài 4:

Fe2(SO3)3: Sắt III sunfat 

Mg(OH)2: Magie hidroxit

H3PO4: axit photphoric

Ba(HSO4)2: Bari Bisunfat 

Bài 1 : 

\(a.2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O\)

\(b.N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

Bài 2 : 

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2............0.3...........0.1..............0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.3\cdot2=0.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

Bài 3 : 

\(n_{A\left(OH\right)_n}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(2A+2nH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_n+nH_2\)

\(0.2........................0.2\)

\(M_A=\dfrac{8}{0.2}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(A:Canxi\:\)

Bài 4 : 

Fe₂(SO₄)₃ : Sắt (III) sunfat 

Mg(OH)₂ : Magie hidroxit

H₃PO₃: Axit photphoro

Ba(HSO₄)₂: Bari hidrosunfat

Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng: Mg, Zn

Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

Mg , Cu , Zn