Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Oxit-Axit -Đề 1

Câu 15 : 

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

     0,4----->1,2------->0,4------>0,6

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{43.8.100\%}{25\%}=175,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=10,8+175,2-0,6.2=184,8\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl3}=\dfrac{0,4.133,5}{184,8}.100\%=28,9\%\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

___0,02______0,04_______0,02 (mol)

m_Na2SO3 = 0,02.126 = 2,52 (g)

Số mol của khí là 0,02 mol.

Số mol NaOH pư là 0,04 mol.

Giá trị của m là 2,52 gam.

2

a) Chất rắn màu đen và xanh lơ tan dần, xuất hiện dung dịch mà xanh lam.

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

b)  Chất rắn màu đỏ nâu tan dần, xuất hiện dung dịch màu vàng nâu.

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

c) Dần dần xuất hiện kết tủa trắng.

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\\ Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\\ Na_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+BaSO_4\\ Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\)

\(3:\\ 1/Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2/2H_2SO_4+Cu\xrightarrow[t^0]{đặc}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 3/Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ 4/SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ 5/Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\\ 6/H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

\(1:\\ 1)Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\\ n_{Mg}=\dfrac{23,2}{58}=0,4mol\\ Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)
0,4                  0,8            0,4             0,8

\(m_{MgCl_2}=0,4.95=38g\\ 2)m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{20}\cdot100=146g\\ 3)C_{\%MgCl_2}=\dfrac{38}{23,2+146}\cdot100=22,46\%\\ 4)CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuO}=0,8:2=0,4mol\\ m_{CuO}=0,4.80=32g\)

a)

$\rm (1) 2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$
$|rm (2) 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
$\rm (3) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$\rm (4) Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$\rm (5) Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3BaSO_4 \downarrow$
$\rm (6) 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$\rm (7) 2Al_2O_3 \xrightarrow[Criolit]{đpnc} 4Al + 3O_2$
b)

$\rm (1) Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$
$\rm (2) FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + FeCl_2$

$\rm (3) FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow 2KCl$
$\rm (4) Fe(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2H_2O$
$\rm (5) Fe(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3$
$\rm (6) Fe(OH)_2 \xrightarrow[\text{chân không}]{t^o} FeO + H_2O$
$\rm (7) 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$\rm (8) FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl \downarrow$
$\rm (9) Fe(NO_3)_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KNO_3$
$\rm (10) 2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
$\rm (11) Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2FeCl_3$

a) $n_{Cu} = \dfrac{19,2}{64} = 0,3 (mol)$

PTHH: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$
Theo PTHH: $n_{Fe} = n_{CuSO_4} = n_{Cu} = 0,3 (mol)$
$\Rightarrow m_{\text{chất rắn phản ứng}} = m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8 (g)$
b) $C_{M(CuSO_4)} = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M$

a) `CuO, Cu(OH)_2`

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

`Cu(OH)_2 + 2HCl -> CuCl_2 + 2H_2O`

b) `AgNO_3`

`AgNO_3 + HCl -> AgCl + HNO_3`

c) `BaCO_3, K_2SO_3`

`BaCO_3 + 2HCl -> BaCl_2 + CO_2 + H_2O`

`K_2SO_3 + 2HCl -> 2KCl + SO_2 + H_2O`

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl ---> 2KCl + CO₂ + H₂O

                            0,6<---------------0,3

            Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

                                0,3------>0,3
=> m = 0,3.100 = 30 (g)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)

Bài 11:

1) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=a\left(mol\right)\\n_{SO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

 => a + b = 0,15 (1)

PTHH:

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

                  a---------->a

Ca(OH)₂ + SO₂ ---> CaSO₃ + H₂O

                  b--------->b

=> 100a + 120b = 17 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,05; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,05}{0,15}.100\%=33,33\%\\\%V_{SO_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

2) \(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{ZnO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + 81b = 21 (1)

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

a------>2a

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

b------>2b

=> 2a + 2b = 0,3 (2)
Từ (1), (2) => a = -8,85; b = 9 (Đề sai à mà ra nghiệm âm?)

\(n_{KOH}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\) ; \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{200.18,8\%}{188}=0,2\left(mol\right)\)

\(2KOH+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KNO_3\)

   0,1  <         0,2                                               ( mol )

    0,1            0,05                 0,05                  0,1  ( mol )

\(m_{ddspư}=5,6+200-0,05.98=200,7\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KNO_3}=\dfrac{0,1.101}{200,7}.100=5,03\%\\C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{\left(0,2-0,05\right).188}{200,7}.100=14,05\%\end{matrix}\right.\)

\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+H_2O\)

     0,05                     0,05           ( mol )

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)