Bài 9. Tính chất hóa học của muối

1. ddX: HCl, H₂SO₄,... dư

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2. ddA: FeCl₃ dư

PTHH: \(Cu+2FeCl_3\rightarrow2FeCl_2+CuCl_2\)

            \(Fe+2FeCl_3\rightarrow3FeCl_2\)

a. NaCl , Na₂CO₃ , Na₂SO₄ 

    M       M        M 

Trích mẫu thử

* Cho BaCl₂ vào mẫu thử trên

+ Chất nào phản ứng có kết tủa màu trắng đó là Na₂SO₄ và Na₂CO₃

+ Chất còn lại là NaCl

* Cho HCl vào mẫu thử trên

+ Chất nào phản ứng có khi bay lên đó là Na₂CO₃

+ Ko hiện tượng là Na₂SO₄

b. Na₂CO₃ , NaOH , Na₂SO₄ , NaNO₃

      M        B         M       M

Trích mẫu thử

* Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Nếu quỳ tím hóa xanh thì đó là NaOH

+ Còn lại Na₂CO₃ , Na₂SO₄ , NaNO₃

* Cho Ba(OH)₂ vào mẫu thử còn lại

+ Nếu phản ứng có kết tủa trắng đó là Na₂SO₄ , Na₂CO₃

+ Còn lại NaNO₃

* Cho HCl vào mẫu thử trên

+ Chất nào phản ứng có khi bay lên đó là Na₂CO₃

+ Ko hiện tượng là Na₂SO₄

c. AgNO₃ , CuSO₄ , NaCl

      M       M       M

Trích mẫu thử

* Cho NaCl vào mẫu thử trên

+ Nếu phản ứng có kết tủa trắng thì đó là AgNO₃

+ Ko hiện tượng NaCl , CuSO₄

* Cho BaCl₂ vào mẫu thử còn lại 

+ Nếu phản ứng có kết tủa trắng thì đó là CuSO₄ 

+ Còn lại là NaCl

Trích một ít ra để làm mẫu thử.

Dùng quỳ tím, nhận biết được:

NaOH ⇒ quỳ hoá xanh

Na₂SO₄ ⇒ quỳ không đổi màu

HCl, H₂SO₄ ⇒ quỳ hoá đỏ

Nhỏ dd BaCl₂ vào 2 axit.

Mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Không có hiện tượng là HCl.

Đóng lại nhãn cho các lọ hoá chất trên.

Nhúm quỳ tím :

Quỳ chuyển đỏ : H₂SO₄, HCl

Quỳ chuyển xanh :NaOH

Quỳ không chuyển màu là: Na₂SO₄

Sau đó ta nhỏ BaCl₂:

BaCl₂+H2SO₄->BaSO₄+2HCl

cho 2,9g nhôm vào lọ đựng axit HC

A: tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

B: tính thể tích khí hiđro thoát ra ở (đktc)

n _Al = 0,11 mol

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

0,11---------0,11-------0,165 mol

=>m _AlCl3 =0,11.133,5=14,685g

=>V_H2=0,165.22,4=3,696l