Question

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Cho h² gồm CuO và Fe2O3 vào dd axit clohiđric HCl có pthh:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6HCL -> 2FeCl3 + 3H2O (2)

*Đổi: 200ml = 0,2 l

Theo bài ra ta có:

nHCl = CM . V = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3

=> mCuO = a . MCuO = 80a

mFe2O3 = b . MFe2O3 = 160b

=> m_hh = mCuO + mFe2O3 = 80a + 160b (I)

Theo pthh (1)(2) ta có:

nHCl(pt1) = 2. nCuO = 2a mol

nHCl(pt2) = 6. nFe2O3 = 6b mol

=> nHCl(tgpư) = nHCl(bđ) = nHCl(pt1) + nHCl(pt2)

⇔ 0,7 = 2a + 6b (II)

Từ (I) (II) ta có hệ phương trình

+) 80a + 160b = 20

+) 2a + 6b = 0,7

=> a = 0,05 ; b = 0,1

=> nCuO = a = 0,05 mol

nFe2O3 = b = 0,1 mol

=> mCuO = nCuO .MCuO = 0,05 . 80 = 4 g

=> mFe2O3 = m_hh - mCuO = 20 - 4 = 16 g

Vậy...