Bài 2. Một số oxit quan trọng

Lấy mỗi chất cho vào mỗi cốc đựng nước, khuấy cho đến khi chất cho vào không tan nữa, sau đó lọc để thu lấy hai dung dịch. Dẫn khí CO₂ vào mỗi dung dịch:

Nếu ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa (làm dung dịch hóa đục) thì đó là dung dịch Ca(OH)₂, suy ra cho vào cốc lúc đầu là CaO, nếu không thấy kết tủa xuất hiện chất cho vào cốc lúc đầu là Na₂O.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2NaOH + CO₂ → H₂O + Na₂CO₃ (tan trong nước)

Ca(OH)₂ + CO₂ → H₂O + CaCO₃ (kết tủa không tan trong nước)

a) Lấy mỗi chất cho ống nghiệm hoặc cốc chứa sẵn nước,

- Ở ống nghiệm nào thấy chất rắn tan và nóng lên, chất cho vào là CaO

- Ở ống nghiệm nào không thấy chất rắn tan và không nóng lên, chất cho vào là CaCO₃

Phương trình hóa học:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) Thực hiện thí nghiệm như câu a) chất không tan và ống nghiệm không nóng lên là MgO.

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

Số mol CO₂ = = 0,1 mol

a) CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Phản ứng: 0,1 → 0,1 0,1

b) Số mol Ba(OH)₂ có trong 200 ml dung dịch là 0,1 mol

C_M Ba(OH)₂ = = 0,5 M

c) Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO₃ có số mol là 0,1

m BaCO₃ = 0,1 x 197 = 19,7 g