5: \(\left(\dfrac{2}{3}x^2-\dfrac{1}{2}y\right)^3=\dfrac{8}{27}x^6-\dfrac{2}{3}x^4y+\dfrac{1}{2}x^2y^2-\dfrac{1}{8}y^3\)

Câu 5: 

\(\Leftrightarrow-x^2+7x-9+2x-9=0\)

\(\Leftrightarrow x^2-9x+18=0\)

=>x=3

=>Chọn A

5. a) Tính chất vật lí để thực hiện phương pháp này là do anken không tan trong nước và nhẹ hơn nước

b) PTHH: C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O (Xúc tác của H₂SO₄ đặc, nhiệt độ 170 độ C)

10 máy gặt trong 1 giờ thì xong: 

`1 : 9 = 1/9` (công việc) 

1 máy gặt trong 1 giờ thì xong: 

`1/9 : 10 = 1/90` (công việc)

15 máy gặt trong 1 giờ thì xong: 

`1/90 xx 15 = 1/6` (công việc) 

Thời gian để 15 cái máy làm xong công việc là: 

`1: 1/6 = 6` (giờ)

10x9:15=6h

5:

Gọi số học sinh giỏi, khá ở trường HK1 lần lượt là a,b

Theo đề, ta có hệ:

a+b=500 và 1,04a+1,02b=513

=>a=150 và b=350

Bán kính đáy là:

\(R=\dfrac{188,4}{2\pi}=30\left(cm\right)\)

Thể tích thùng phuy:

\(V=\pi.30^2.87,6=247557\left(cm^3\right)\approx247\left(lít\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M_{ZnSO_4}}=C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu e,d à bạn

Câu 4 : 

\(n_{H^+}=0.2\cdot0.5\cdot2+0.2\cdot0.25=0.25\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.25......0.25\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.001V-0.25\left(mol\right)\)

\(C_{M_{OH^-\left(dư\right)}}=\dfrac{0.001V-0.25}{0.2+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=13\)

\(\Rightarrow log\left[OH^-\right]=13-14=-1\)

\(\Rightarrow log\left(\dfrac{0.001V-0.25}{0.2+0.001V}\right)=-1\)

\(\Rightarrow V=300\)

Câu 5 : 

\(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0.1\)

\(pH=13\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)

\(n_{H^+}=0.1V_1\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1V_2\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.1V_1...0.1V_1\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.1V_2-0.1V_1\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]\left(dư\right)=\dfrac{0.1V_2-0.1V_1}{V_1+V_2}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.01\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.1V_2-0.1V_1}{V_1+V_2}=0.01\)

\(\Leftrightarrow V_2-V_1-0.1V_1-0.1V_2=0\)

\(\Leftrightarrow0.9V_2-1.1V_1=0\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{0.9}{1.1}=\dfrac{9}{11}\)