\(BaCl_2+K_2SO_4->BaSO_4+2KCl\)

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào mẫu thử

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là $Ca(OH)_2,KOH$ - gọi là nhóm 1

- mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là $KCl,K_2SO_4$ - gọi là nhóm 2

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào nhóm 2 : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $K_2SO_4$

$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$
- mẫu thử không hiện tượng là $KCl$

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào nhóm 1 :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ca(OH)_2$

$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \to CaSO_4 + 2H_2O$
- mẫu thử không hiện tượng là $KOH$

- Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)₂ và KOH (1)

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là K₂SO₄ và KCl (2)

- Cho BaCl₂ vào nhóm (2):

+ Nếu có kết tủa trắng là K₂SO₄

\(K_2SO_4+BaCl_2--->2KCl+BaSO_4\downarrow\)

+ Nếu không có phản ứng là KCl

- Cho CO₂ vào nhóm (1):

+ Nếu có kết tủa là Ca(OH)₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2--->CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Không có hiện tượng là KOH

2KOH + CO₂ ---> K₂CO₃ + H₂O

Câu 2 : 

$a) K_2O + H_2O \to 2KOH$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$K_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4 + 2KOH$
$2KOH + CO_2 \to K_2CO_3 + H_2O$
$b) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgCl_2 + 2KOH \to Mg(OH)_2 + 2KCl$
$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \to MgSO_4 + 2H_2O$
$MgSO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + MgCl_2$
$c) SO_2 + 2NaOH \to Na_2SO_3 + H_2O$
$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + SO_2 + H_2O$
$NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$

Câu 3 : 

$a) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

b)

Theo PTHH : $n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO} = \dfrac{91,8}{56} = 1,64(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{1,64}{0,4} = 4,1M$

c)

$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$

$n_{HCl} = 2n_{Ca(OH)_2} = 3,28(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{3,28.36,5}{20\%} = 598,6(gam)$

a, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là HCl.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là NaCl.

_ Dán nhãn vào từng dd tương ứng.

b, _ Trích mẫu thử.

 _ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là KOH.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là K₂SO₄ và KCl. (1)

_ Nhỏ một lượng 2 mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là K₂SO₄.

PT: \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là KCl.

_ Dán nhãn vào từng dd tương ứng.

c, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là HCl.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là Na₂SO₄ và NaCl. (1)

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na₂SO₄.

PT: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaCl.

_ Dán nhãn vào từng dd tương ứng.

Bạn tham khảo nhé!

Tham Khảo

Cho quỳ tím vào các dd ta được:

+Phần 1:HCl;H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ

+Phần 2:KOH;Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh

+Phần 3:K2SO4;KCl quỳ tím ko đổi màu.

Tiếp theo cho AgNO3 vào phần 1 nếu thấy kết tủa trắng thì đó là HCl,còn lại H2SO4

HCl + AgNO3 →AgCl + HNO3

Tiếp theo cho H2SO4 vào phần 2 nếu thấy kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2;còn lại KOH

Ba(OH)2 + H2SO4 →BaSO4 + 2H2O

Tiếp theo cho BaCl2 vào phần 3 nếu thấy kết tủa trắng là K2SO4;còn lại là KCl

BaCl2 + K2SO4→BaSO4 + 2KCl

* Dùng quỳ tím

- Quỳ tím hóa xanh: KOH và K₂CO₃  (Nhóm 1)

- Quỳ tím không đổi màu: KCl, K₂SO₄ và KNO₃  (Nhóm 2)

* Đổ dd BaCl₂ vào từng nhóm

- Đối với nhóm 1

+) Xuất hiện kết tủa: K₂CO₃

PTHH: \(BaCl_2+K_2CO_3\rightarrow2KCl+BaCO_3\downarrow\)

+) Không hiện tượng: KOH

- Đối với nhóm 2

+) Xuất hiện kết tủa: K₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow2KCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: KCl và KNO₃

* Đổ dd AgNO₃ vào 2 dd còn lại

- Xuất hiện kết tủa: KCl

PTHH: \(AgNO_3+KCl\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\)

- Không hiện tượng: KNO₃

Trích mẫu thử

1) Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng là $KNO_3$

2) Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là $KOH$

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $K_2SO_4$
$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$

- mẫu thử không hiện tượng là $KCl$

Dùng quỳ tím nhận biết được ba nhóm:Nhóm axit:H2SO4,HCl do làm quỳ đổi màu đỏ

Nhóm ba zơ do làm quỳ đổi màu xanh:Ba(OH)2,KOH

Nhóm muối do không làm quỳ tím đổi màu:K2SO4 ,KCl

Nhóm axit,dùng BaO tác dụng với 2 dd axit,nhận ra H2SO4 do BaSO4 kết tủa trắng.Phản ứng còn lại không có chất kết tủa

PTHH:BaO+H2SO4->BaSO4(kết tủa)+H2O

BaO+2HCl->BaCl2+H2O

Nhóm ba zơ:dùng dd H2SO4(loãng) ở trên cho tác dụng với hỗn hợp 2 dd ba zơ,nhận ra Ba(OH)2 do BaSO4 kết tủa trắng,còn K2SO4 tan trong dd

PTHH:2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4(kết tủa)+2H2O 

Nhóm hai muối,dùng BaCl,bạn dùng BaCl2,nhận ra K2SO4 do BaSO4 kết tủa trắng,còn KCl và BaCl2 không xảy ra phản ứng

PTHH:K2SO4+BaCL2->2KCl+BaSO4(kết tủa)