Chọn B

@Trần Hữu Tuyển help em bài này nữaaaa

@Gia Hân Ngô help tauuuu

Nồng độ mol của dung dịch  H 2 SO 4  :

n H 2 SO 4 = n SO 3  = 8/80 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học :

C Mdd   H 2 SO 4  = 1000x0,1/250 = 0,4M

30ml = 0,03l

70ml = 0,07l

\(n_{H2SO4}=1.0,03=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=1.0,07=0,07\left(mol\right)\)

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl|\)

           1             1                1            2

         0,07        0,03                         0,06

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}>\dfrac{0,03}{1}\)

                ⇒ BaCl₂ dư , H₂SO₄ phản ứng hết 

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{HCl}=\dfrac{0,03.2}{1}=0,06\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,03+0,07=0,1\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\)

⇒ Chọn câu : B 

 Chúc bạn học tốt

\(nH_2SO_4=\dfrac{30}{1000}.1=0,03mol\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{30}{1000}=0,03lit\)

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,03}{0,03}=1M\)

=> tất cả đều sai

Gọi a, b là CM của H2SO4, NaOH. 
+ TN1: NaOH pứ hết, H2SO4 dư 
nH2SO4 = 0.12a => nH+ = 0.24a 
nNaOH = 0.04b => nOH- = 0.04b 
nH2SO4 dư = 0.1*(0.12 + 0.04) = 0.016 => nH+ dư = 0.032 
2H+ ... +.... OH- + SO4(2-) -----> HSO4- + H2O 
0.08b.........0.04b 
nH+ dư = 0.24a - 0.08b = 0.032 (1) 
+ TN2: H2SO4 pứ hết, NaOH dư 
nH2SO4 = 0.04a => nH+ = 0.08a 
nNaOH = 0.06b => nOH- = 0.06b 
nNaOH dư = 0.16*(0.04 + 0.06) = 0.016 => nOH- dư = 0.016 
H+ + OH- ------> H2O 
0.08a....0.08a 
=> nOH- dư = 0.06b - 0.08a = 0.016 (2) 
Từ (1) và (2) => a = 0.4, b = 0.8

\(V_{\text{dd}}=200+250=450ml=0,45l\\ n_{H_2SO_4}=\left(0,2.1\right)+\left(2.0,25\right)=0,7\left(mol\right)\\ C_M=\dfrac{0,7}{0,45}=1,5M\)

n H2SO4=0,2+0,2=0,4 mol

CM=\(\dfrac{0,4}{0,3}\)=1,33M

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)

\(n_{NaOH}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.25\cdot1=0.25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.5..............0.25................0.25\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.25\cdot2}{0.25+0.25}=1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.25}{0.25+0.25}=0.5\left(M\right)\)