\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

0,1                                                0,15 ( mol )

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

nKClO3 = 12,25 : 122,5 = 0,1 (mol) 
pthh  : 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 
           0,1 --------------------->0,15 (mol) 
=> VO2(dktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l)  

a)

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

b) $n_{KMnO_4} = \dfrac{79}{158} = 0,5(mol)$

Theo PTHH : $n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

c) $n_P = \dfrac{3,1}{31} = 0,1(mol)$

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Ta thấy : $n_P : 4 < n_{O_2} :5$ nên $O_2$ dư

$n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,05(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,05.142 = 7,1(gam)$

1. a) PTHH: \(2KClO_3=2KCl+3O_2\)

b) Khối lượng \(KClO_3\) thực tế phản ứng:

\(H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%\Rightarrow m_{tt}=\dfrac{m_{lt}.H}{100\%}=11,025\left(g\right)\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{11,025}{122,5}=0,09\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{0,09.3}{2}=0,135\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,135.22,4=3,024\left(l\right)\)

c) \(4Fe+3O_2\xrightarrow[t^o]{}2Fe_2O_3\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

a)Ta có PTHH: 2KClO₃ --^t---> 2KCl + 3O₂         (1)

b) Biết m_KClO3 =12,25g  => n_KClO3 = mKClO3/MKClO3

=12,25/122,5=0,1 (mol)

Theo PT (1) ta có:

n_o2 =3/2 n_KCLO3 =3/2 . 0,1= 0,15(mol)

Vậy V_O2 = n . 22,4 = 0,15 . 22,4= 3,36 (L)

c) Ta có PTHH: 4Fe + 3O₂ -----> 2Fe₂O₃       (2)

Biết m_Fe = 5,6 g => n_Fe = m/M= 5,6/56=0,1 (mol)

Theo PT (2) ta có :

n_Fe2O3 = 2/4 n_Fe = 2/4 .0,1=0,05  (mol)

Vậy m_Fe2O3 = n . M = 0,05 . 160= 8  (g)

a) 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                0,3----------------->0,45

=> V = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

nKClO3 = 36,75 : 122,5 = 0,3 (mol) 
pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2
          0,3----------------------->0,45 (mol) 
=> V= VO2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (L)

a) PTHH : \(2Zn+O_2-t^o->2ZnO\)

b) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{O2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{O2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) Theo PTHH : \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnO}=0,3.81=24,3\left(g\right)\)

vậy ...

\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:2Zn+O_2\xrightarrow{t^o} 2ZnO\\ b,\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\ (mol)\\ Theo\ pt:\ n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,15\ (mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,15\times 22,4=3,36\ (l)\\ c,\\ Theo\ pt:\ n_{ZnO}=n_{Zn}=0,3\ (mol)\\ \Rightarrow m_{ZnO}=0,3\times 81=24,3\ (g)\end{array}\)

a)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

B)\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(m\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ        :2                  1                 1             1

số mol   :0,1                0,05           0,05        0,05

\(V_{O_2}0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Số mol của KMnO₄:

n_KMnO4 = \(\dfrac{m}{M}\)  = \(\dfrac{15.8}{158}\) = 0,1 mol

PTHH: 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ \(\uparrow\) 

Tỉ lệ:          2                   1             1          1

Mol:           0.1                                    \(\rightarrow\) 0,05

Thể tích của khí O₂

 V_O2 = n . 22,4 = 0.05 . 22,4 = 1,12 lít

xg r nè pà:33

a)PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{49}{122,5}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

c) PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo PTHH: \(n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,48\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_P=0,48\cdot31=14,88\left(g\right)\)

a) PTHH: 2Mg + O₂ -> 2MgO

b) PT bảo toàn khối lượng: m_Mg + m_O2 = m_MgO

c) Theo câu b ta có: m_O2 = m_MgO - m_Mg = 15 - 9 = 6(g)

a ) Phương trình hóa học của phản ứng :

2Mg + O₂--> 2MgO

b ) Phương trình bảo toàn khối lượng :

m_{Mg +} mo_{2 =} m_MgO

c ) Tính khối lượng của oxi đã phản ứng :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

m_{Mg +} mo₂ = m_MgO

9g + mo₂₌ 15g

mo_{2 =} 15g - 9g

mo_{2 =} 6g

=> mo₂= 6g

a,PTHH:2Mg + O₂ --->2MgO

b,Theo đề bài ta có:

m_Mg + m_O2 = m_MgO (Theo định luật bảo toàn khối lượng)

⇒9 + m_O2 = 15

⇒m_O2 = 6(g)

Vậy khối lượng oxi cần dùng là 6g

PTHH:

2KMnO₄ -to> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,2------------------------------------------0,1

n KMnO4=\(\dfrac{31,6}{158}\)=0,2 mol

=>VO2=0,1.22,4=2,24l

b)2Mg+O₂-to>2MgO

     0,2----0,1----0,2

n Mg=\(\dfrac{7,2}{24}\)=0,3 mol

=>Mg dư :0,1 mol

=>mMg=0,1.24=2,4g

=>m MgO=0,2.40=8g