1) Phải rót từ từ axit đặc vào nước , khuấy đều bằng đũa thủy tinh. => Chọn D

Vì axit đặc rất háo nước , khi rót nước vào axit , nước sôi đột ngột kéo theo axit bắn ra gây nguy hiểm.

2) CuO  + H₂SO₄ --> CuSO₄  + H₂O 

dụng dịch CuSO₄ có màu xanh làm => Chọn D

Axit bắn ra là axit đặc hay là loãng?

Câu D                                                                                                               

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta phải rót từ từ axit đặc vào nước

A

A

A

\(H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,024.0,1=0,0024\left(mol\right)\)

=> \(CM_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{0,0024}{0,002}=1,2M\)

Đáp án D

Câu 5 : 

Phương pháp : Cho từ từ dung dịch $H_2SO_4$ đặc vào nước. Tuyệt đối không làm ngược lại do gây nguy hiểm.

Câu 6 : 

a) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b) n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.342 = 34,2(gam)$

c)$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$1600\ ml = 1,6\ lít$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{1,6} = 0,1875M$

d) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

Câu 5: Bn có thể vào xem SGK lớp 9 nhé

Câu 6:

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)

Đổi 1600ml = 1,6 lít

=> \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{1,6}=0,1875M\)

c. Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(lít\right)\)

trả lời :

Chì khó tham gia phản ứng với axit sunfuric loãng nhưng tan trong axit sunfuric ĐẶC NÓNG 

đáp án : đặc nóng

hok tốt , theo mik ngĩ vậy thôi

Đặc nóng

Đáp án là đặc nóng 

Hok tốt 

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{20.50}{100}=10\left(g\right)\)

=> \(C\%\left(dd.sau.khi.pha\right)=\dfrac{10}{50}.100\%=20\%\)

\(m_{H_2O\left(thêm\right)}=50-20=30\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=150.60\%=90\left(g\right)\)

Gọi lượng nước thêm vào là a (g)

Theo đề bài, có: \(\dfrac{90}{150+a}=\dfrac{20\%}{100\%}\Leftrightarrow a=300\left(g\right)\)

Vậy: Cần thêm vào 300 g nước.

Bạn tham khảo nhé!

Giúp mình với 

Khối lượng H₂SO₄ có trong 150g dung dịch 

H₂SO₄ 20% là:

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{20.150}{100}=30\left(g\right)\)

Khối lượng H₂SO₄ ban đầu có chứa

30 g H₂SO₄  là:

\(m_{dd}=\dfrac{100.30}{60}=50\left(g\right)\)

Khối lượng nước cần pha chế:

\(m_{H_2O}=150-50=100\left(g\right)\)

\(a) Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)\\ m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Mg} = 0,4 \Rightarrow V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)\)