4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + 2H₂O + Br₂ \(\rightarrow\) 2HBr + H₂SO₄

SO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

2SO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) Ca(HSO₃)₂

SO₂ + 2H₂S \(\rightarrow\) 3S + 2H₂O

2FeS+7\2O2-to->Fe2O3+2SO2

FeS cháy , có khí thoát ra , hỗn hợp còn lại màu nâu đen

SO2+Br2+H2O->H2SO4+HBr

dd màu vàng dần mất màu

H2SO4+BaCl2->BaSO4+HCl

có kết tủa suất hiện

HBr+BaCl2->ko td

Cách 2:

- Xuất hiện khí có mùi hắc bay lên :

\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{^{to}}8SO_2+2Fe_2O_3\)

- Dd brom nhạt dần rồi mất màu :

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- Xuất hiện kết tủa trắng :

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Phương pháp làm bài tập giải thích hiện tượng

Bước 1: dự đoán các PTHH có thể xảy ra

Bước 2: tập trung vào màu sắc, mùi của kết tủa, bay hơi, dung dịch sau phản ứng.

a) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO

NaClO có tính tẩy màu nên khi nhỏ vài giọt dung dịch vào quì tím ta thấy quì tím mất màu.

b) 3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃↓

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Lúc đầu: ta thấy dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, dạng keo.

Sau đó: kết tủa tăng dần đến tối đa, sau đó thêm tiếp NaOH dư vào thì thấy kết tủa dần bị hòa tan đến khi hoàn toàn. Dung dịch trở lại trong suốt.

c) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Khí thu được là SO₂ có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂

a)

$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

b) Theo PTHH : 

$n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{8}{160} = 0,05(mol)$
$n_{CH_4} = n_{CaCO_3} = \dfrac{15}{100} = 0,15(mol)$
$\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,05}{0,05 + 0,15}.100\% = 25\%$
$\%V_{CH_4} = 100\% - 25\% = 75\%$

Đáp án C

Vì  nên chỉ có hai trường hợp là SO₂ thiếu hoặc phản ứng tạo hai muối. Đề bài yêu cầu tìm giá trị lớn nhất của m nên khi cho SO₂ vào dung dịch X sẽ tạo hai muối H S O - 3  và  S O 2 - 3

Đáp án C

nên chỉ có hai trường hợp là SO₂ thiếu hoặc phản ứng tạo hai muối. Đề bài yêu cầu tìm giá trị lớn nhất của m nên khi cho SO₂ vào dung dịch

Nhận thấy các chất trong hỗn hợp đều có dạng Cm(H2O)n nên có thể quy về C và H2O.

Đốt cháy hỗn hợp thu được sản phẩm dẫn vào Ba(OH)2 dư thu được kết tủa là BaCO3 0,47 mol nên C 0,47 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 65,07 gam.

\(\rightarrow mH_2O=92,59-65,07-0,47.44=6,84\left(g\right)\)

\(\rightarrow m=6,84+0,47.12=12,48\left(g\right)\)

=> chọn D

n_CO2  = n_BaCO3 = 0,47 mol => nC = 0,47 mol

m dung dịch giảm = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O 

=> 65,07 = 92,59 – 0,47.44 – m_H2O

=> m_H2O = 6,84 gam => n_H2O = 0,38 mol => n_H = 0,76 mol

CTPT các chất lần lượt là: C₃H₄O₂, C₂H₄O₂, C₆H₁₀O₅

=> n_O = n\(\dfrac{H}{2}\) = 0,38 mol

->m = mC + mH + mO = 0,47.12 + 0,76 + 0,38.16 = 12,48 gam