\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(0.3.....0.225........0.15\)

\(m_{Al_2O_3}=0.15\cdot102=15.3\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{3.2}{16}=0.2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2+2H_2O\)

\(0.2......0.4........0.2......0.4\)

\(m_{H_2O}=0.4\cdot18=7.2\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)\)

\(V_{CO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Bài 27: Hòa tan hết 4,6 gam A (I) bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lit H2(đktc).

a. Xác định A.

b. Tính số phân tử HCl cần dùng.

c. Tính mACl thu được (theo ĐLBTKL).

---

nH2=0,1(mol)

PTHH: A +HCl -> ACl + 1/2 H2

0,2_______0,2___0,2________0,1(mol)

=> M(A)= mA/nA=4,6/0,2=23(g/mol)

=>A(I) cần tìm là Natri (Na=23)

b) Số phân tử HCl cần dùng:

0,2.6.10²³=1,2.10²³ (phân tử)

c) mACl= mHCl+ mA - mH2= 0,2.36,5 + 4,6 - 0,1.2=11,7(g)

Bài 1: Đốt cháy 4,48 lít CH4(đktc) trong O2 thu được CO2 và H2O

a)Tính mH2O thu được

b)Tính VO2(đktc) cần dùng

c)Tính mCO2 thu được (định luật bảo toàn khối lượng)

---

nCH4=4,48/22,4=0,2(mol)

a) PTHH: CH4 + 2 O2 -to-> CO2 + 2 H2O

0,2________0,4______0,2_____0,4(mol)

mH2O=0,4.18=7,2(g)

b) V(O2,đktc)=0,4.22,4=8,96(l)

c) Theo ĐLBTKL:

mCH4+ mO2= mCO2+ mH2O

<=> 0,2.16 + 0,4.32= mCO2 + 7,2

<=> mCO2=8,8(g)

Bài 2:

a) nP2O5= 71/142=0,5(mol)

PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: nO2= 5/2. nP2O5= 5/2. 0,5= 1,25(mol)

=> V(O2,đktc)=1,25.22,4=28(l)

b) Theo ĐLBTK, ta có:

mP + mO2= mP2O5

<=> mP + 1,25. 32= 71

<=> mP= 31(g)

a) PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

b) nAl= 10,8/27=0,4(mol)

=>nO2= 3/4. nAl=3/4. 0,4= 0,3(mol)

=>V=V(O2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                                  4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃\(|\)

                                              4        3            2

                                             0,4                   0,2

b)                                           Số mol của khí oxi

                                           n_O2 = \(\dfrac{0,4.2}{4}=0,2\left(mol\right)\)

                                              Thể tích của khí oxi 

                                                V_O2 = n_O2 . 22,4

                                                       = 0,2. 22,4

                                                       = 4,48 (l)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

______0,1->0,075-->0,05

a) V_O2 = 0,075.22,4 = 1,68(l)

b) m_Al2O3 = 0,05.102 = 5,1 (g)

a.n_Al=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 4Al + 3O2 --t--> 2Al2O3
(mol)     4         3                2
(mol)     0,1     0,075          0,05
n_O2=0,1.3/4=0,075 mol
VO2 đã dùng (đktc) là: 0,075.22,4=1,68(l)
b.m_Al2O3 = 0,05.102 = 5,1 (g)

\(a,Đặt:n_{CH_4}=a\left(mol\right);n_{C_4H_{10}}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ 2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow\left(t^o\right)8CO_2+10H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}16a+58b=7,4\\22,4a+22,4.4b=22\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=0,1.16=1,6\left(g\right)\\m_{C_4H_{10}}=0,1.58=5,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ b,n_{O_2}=2a+\dfrac{13}{2}b=2.0,1+6,5.0,1=0,85\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,85.22,4=19,04\left(l\right)\)

Bài 1 :

\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

..0,1....0,025....0,05.......

a, \(V_{O_2}=n.22,4=0,56\left(l\right)\)

b, \(m=m_{Na_2o}=n.M=3,1\left(g\right)\)

Bài 2 :

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

..0,1...0,075...

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\)

Mà : \(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(Mg\right)}=0,4-0,075=0,325\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

.0,65.....0,325........

\(\Rightarrow m_{Mg}=15,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{hh}=2,7+15,6=18,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=~14,75\\\%Mg=~85,25\end{matrix}\right.\) %

Bài 3 :

- Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x , y

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

..x....0,75x

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

..y........0,5y...........

Có : \(n_{O_2}=0,75x+0,5y=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\left(I\right)\)

Lại có : \(m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}=27x+24y=3,9\left(II\right)\)

- Giair ( i ) và ( ii ) ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=~69,23\\\%Mg=~30,77\end{matrix}\right.\) %

Vậy ...

a, \(n_P=\dfrac{24,8}{31}=0,8\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,4.142=56,8\left(g\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=2.158=316\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,8}{31}=0,8\left(mol\right)\) 

\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) 

                4        5          2

               0,8      1         0,4

\(a.V_{O_2}=n.24,79=1.24,79=24,79\left(l\right)\\ b.m_{P_2O_5}=n.M=0,4.\left(31.2+16.5\right)=56,8\left(g\right)\)

\(c.PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2\downarrow+O_2\uparrow\) 

                       2                 1                   1            1

                      0,8              0,4               0,4           0,4

\(m_{KMnO_4}=n.M=0,8.\left(39+55+16.4\right)=126,4\left(g\right).\)

- Số mol Al là: 

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ Vì:\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,2}{2}\Rightarrow Aldư\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al_2O_3}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)