Bài 29: Oxi-Ozon

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2 \uparrow`

 `0,1`                                                                                `0,15`        `(mol)`

`2Ag + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> Ag_2 SO_4 + 2H_2 O + SO_2 \uparrow`

`0,2`                                                                         `0,1`               `(mol)`

`n_[SO_2]=[5,6]/[22,4]=0,25(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Ag]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} 56x+108y=27,2\\ \dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,2\end{matrix}\right.$

`a)%m_[Fe]=[0,1.56]/[27,2] .100~~20,59%`

`=>%m_[Ag]~~100-20,59~~79,41%`

`b)n_[SO_2]=0,15+0,1=0,25(mol)`

   `n_[NaOH]=0,5.0,8=0,4(mol)`

Ta có:`T=[0,4]/[0,25]=1,6 ->` Tạo muối `Na_2 SO_3` và `NaHSO_3`

 `SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3 + H_2 O`

 `SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

Gọi `n_[Na_2 SO_3]=x ; n_[NaHSO_3]=y`

 `=>` $\left[\begin{matrix} x+y=0,25\\ 2x+y=0,4\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,15\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

    `=>C_[M_[Na_2 SO_3]]=[0,15]/[0,5]=0,3(M)`

    `=>C_[M_[NaHSO_3]]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

C. Tính khử và tính oxi hóa

C

C

Câu 2.

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{KOH}=0,2\cdot1=0,2mol\)

Xét tỉ lệ:

\(T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\) \(\Rightarrow\) chỉ tạo muối \(KHSO_3\)

\(KOH+SO_2\rightarrow KHSO_3\)

0,2          0,2         0,2

\(m_{KHSO_3}=0,2\cdot120=24g\)

Câu 1:

a, X là KMnO₄, Y là O₂

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

b, Chúng ta phải hơi dốc xuống vì O₂ nặng hơn không khí nên phải nghiêng hơi xuống để O₂ mới có thể thoát ra:

- Nếu ngửa bình thì O₂ không thể thoát ra

- Nếu úp bình thì hoá chất sẽ dính vào bông

c, Chúng ta phải tháo ống dẫn khí trước vì nếu tắt ngọn lửa đèn cồn xuống thì áp suất của không khí sẽ giảm đột ngột, O₂ và H₂O sẽ bị hút ngược lại hoạc có thể gây nứt, vỡ bình nghiệm

ta có :

2Mg+O2-to>2MgO

x--------0,5x

2Zn+O2-to>2ZnO

y-------0,5y

=>\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=14,58\\0,5x+0,5y=0,15\end{matrix}\right.\)

=>x=0,12 mol ,y=0,18 mol

=>%mMg=\(\dfrac{0,12.24}{14,58}100\)=19,753%

=>%mZn=80,247%

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

  x        1/2 x                       ( mol )

\(2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\)

  y       1/2 y                         ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=14,58\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,18\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,12.24=2,88g\\m_{Zn}=0,18.65=11,7g\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,88}{14,58}.100=19,75\%\\\%m_{Zn}=100\%-19,75\%=80,25\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\) 
gọi số mol Mg : a , số mol Zn : b (a,b>0) 
pthh : \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) 
         a          \(\dfrac{1}{2}a\) 
         \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\) 
         b         \(\dfrac{1}{2}b\) 
mà 24a + 65b=14,58  
có : \(\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,15\) 
=> a = 0,12 ( mol ) , b=0,18 (mol) 
=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{0,18.65}{14,68}.100\%=79,7\%\\ \%m_{Mg}=100\%-79,7\%=20,3\%\)

Đặt m_T = a (g)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2}=50\%.a=0,5a\left(g\right)\\m_{O_3}=a-0,5a=0,5a\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{0,5a}{32}=0,015625a\left(mol\right)\\n_{O_3}=\dfrac{0,5a}{48}=\dfrac{a}{96}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow M_T=\dfrac{a}{0,015625a+\dfrac{a}{96}}=38,4\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> d_T/He = \(\dfrac{38,4}{4}=9,6\)

D

b

Nhiệt phân KMnO4: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

KMnO4 + HCl đặc, nóng → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Fe + HCl → FeCl2 + H2