Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Oxit-Axit -Đề 1

1,PTHH:CuO+HCl->CuCl2+H2O

bột Cu0 tác dụng với axít HCl tạo ra muối đồng,mà muối đồng đồng có màu xanh nên dung dịch sẽ chuyển qua màu xanh

2,PTHH:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch trong suốt và có bọt khí thoát ra (H2)

3,PTHH:H2SO4 + BaCl2 --> BaSo4 + 2HCl

có kết tủa màu trắng (BaSO4)

(1) \(FeSO_4+BaCl_2\xrightarrow[]{}BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

(2) \(FeCl_2+2LiOH\xrightarrow[]{}Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2LiCl\)

(3) \(Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[\text{chân không}]{t^{\circ}}FeO+H_2O\uparrow\)

(4) \(3FeO+2Al\xrightarrow[]{t^\circ}Al_2O_3+3Fe\)

`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`CuSO_4 + Ba(OH)_2 -> Cu(OH)_2 + BaSO_4`

`Cu(OH)_2 + 2HCl -> CuCl_2 + 2H_2O`

`CuCl_2 + Ag_2SO_4 -> CuSO_4 + 2AgCl`

`CuSO_4 + Ca(OH)_2 -> Cu(OH)_2 + CaSO_4`

`Cu(OH)_2 -> (t^o) CuO + H_2O`

- Trích một ít các dd lấy làm mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử, nếu thấy:

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: K₂SO₃, K₂SO₄ (nhóm I)

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄ (nhóm II)

- Cho dd BaCl₂ vào các dd mẫu thử nhóm II, nếu thấy:
+ Mẫu thử có kết tủa trắng xuất hiện: H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Mẫu thử không hiện tượng: HCl

- Cho dd H₂SO₄ vào các mẫu thử nhóm I, nếu thấy:

+ Mẫu thử có khí không màu, mùi hắc xuất hiện: K₂SO₃

\(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

+ Mẫu thử không có hiện tượng: K₂SO₄

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

    - Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm 

        + Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá xanh là KOH

        + Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ là HCl, H2SO4

        + 2 mẫu thử không có hiện tượng gì là K2SO4, K2SO3

     - Cho BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng 2 axit đã biết 

        + Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là H2SO4

              H2SO4 + BaCl2 \(\xrightarrow[]{}\) BaSO4\(\downarrow\) + 2HCl

        + Mẫu thử còn lại không có hiện tượng là HCl

     - Cho HCl vào 2 muối đã biết 

         + Mẫu thử nào có khí mùi hăng bay lên là K2SO3

              HCl + K2SO3 \(\xrightarrow[]{}\) H2O + KCl + SO3\(\uparrow\) 

         + Mẫu thử còn lại là K2SO4

`200ml=0,2l`

`n_(H_2SO_4` `=0,2.3,25=0,65(mol)`

Gọi `n_{NaOH}=x(mol);n_{BaCl_2}=y(mol)`

PTHH:

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

`BaCl_2+H_2SO_4->BaSO_4+2HCl`

Từ pt:

`n_{H_2SO_4}=(1)/(2)n_{NaOH}+n_{BaCl_2}=0,65(mol)`

`=>0,5x+y=0,65`    $(1)$

`n_{Na_2SO_4}=(1)/(2)n_{NaOH}=0,5x(mol)`

`n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2y(mol)`

`=>142.0,5x+36,5.2y=64,7`    $(2)$

$(1)(2)$ `->` $\begin{cases} x=0,5(mol)\\y=0,4(mol) \end{cases}$

`m_(NaOH` `=0,5.40=20(g)`

`m_(BaCl_2` `=0,4.208=83,2(g)`

Pt : \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS|\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

1,4 + 0,8 = \(m_{FeS}\)

⇒ \(m_{FeS}=1,4+0,8=2,2\left(g\right)\)

⇒ Chọn câu : D 

 Chúc bạn học tốt

dòng thứ 2 từ dưới lên trên là \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\) nha

Còn lại bạn đúng rồi

THam khảo

Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ … hoặc dùng Ba(OH)₂. Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong nước và trong axit. Để nhận phân biệt axit sunfuric và muối sunfat, ta có thể dùng một số kim loại như Mg, Zn, Al, Fe,...

 Để nhận biết axit sunfuric ta dùng thuốc thử là dung dịch muối như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ … hoặc dùng Ba(OH)₂

Quan trọng nhận biết nó với những chất gì chứ nhỉ?