Dung dịch X có chứa K+ (0,1 mol); Fe3+ (0,2 mol), NO 3 - (0,4 mol), SO 4 2 + (x mol). Cô cạn dung dịch X được m gam hỗn hợp 4 muối khan. Giá trị của m là
A. 39,9
B. 54,3
C. 47,8
D. 68,7
Bảo toàn điện tích: 2x = 0,1 + 0,2.3 – 0,4 = 0,3 → x = 0,15 mol
→ m = 0,1.39 + 0,2.56 + 0,4.62 + 0,15.96 = 54,3 gam
Đáp án B
Dung dịch X có chứa K+ (0,1 mol); Fe3+ (0,2 mol), N O 3 - (0,4 mol), S O 4 2 - (x mol). Cô cạn dung dịch X được m gam hỗn hợp 4 muối khan. Giá trị của m là
A. 39,9
B. 54,3
C. 47,8
D. 68,7
Đáp án B
Bảo toàn điện tích: 2x = 0,1 + 0,2.3 – 0,4 = 0,3 → x = 0,15 mol
m = m K + + m F e 3 + + m N O 3 - + m S O 4 2 -
=> m= 0,1.39+0,2.56+0,4.62+0,15.96= 54,3 gam
Dung dịch x chứa các ion: Al3+;Fe3+;0,1 mol Na+;0,2 mol SO42-; 0,3 mol Cl-.Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch x để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì giá trị của V là ?
Mọi người giải chi tiết hộ mk vs
Cho (a) mol bột nhôm vào dung dịch chứa (b) mol Fe3+, phản ứng hoàn toàn, nếu a< b < 3 a thì dung dịch X thu được chứa các ion là
A. Fe2+, Fe3+ Al3+
B. Al3+
C. Fe3+, Al3+
D. Fe2+, Al3+
Có các quả trình: + (1) Al + 3Fe3+ → Al 3+ + 3Fe2+
+ (2) Al + Fe2+ → Al 3+ + Fe
Do a< b < 3 a nên (1) xảy ra hoàn toàn, (2) xảy ra chưa hoàn toàn , Fe2+ dư
=>D
Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH4+, x mol Fe3+, 0,01 mol Cl- và 0,02 mol SO42-. Khi cô cạn dung dịch này thu được lượng muối khan là:
A. 2,635 gam
B. 3,195 gam
C. 4,315 gam
D. 4,875 gam
Đáp án B
Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.1+ 3.x= 0,01.1+ 0,02.2
Suy ra x=0,01 mol
Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:
0,02.18+ 0,01.56+ 0,01.35,5+ 0,02.96= 3,195 gam
Một dung dịch có chứa các ion: NH 4 + (0,1 mol), K + (0,15 mol), NO 3 - (0,1 mol), và CO 3 2 - (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 9,85.
B. 14,775.
C. 19,7.
D. 16,745.
Chọn B
Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol
m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.
Dung dịch X có chứa 0,5 mol Na+; 0,2 mol Cl-; 0,1 mol NO3-; 0,1 mol Ca2+; 0,1 mol Mg2+;và HCO3-. Đun sôi dung dịch X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Dung dịch Y là:
A. Nước mềm
B. nước có tính cứng tạm thời
C. nước có tính cứng vĩnh cửu
D. nước có tính cứng toàn phần
Cho mg hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4 vào dung dịch chứa HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Cho AgNO3 dư vào X thu đc a g kết tủa. Giá trị của a là
Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1 mol $Cu^{2+}$ và 0,3 mol $Fe^{2+}$
Bảo toàn điện tích ta có: $n_{Cl^-}=0,8(mol)$
Phản ứng với AgNO3 thì thu được 0,8 mol $AgCl$ và 0,3 mol $Ag$
$\Rightarrow a=147,2(g)$
Lượng HCl vừa đủ hòa tan Fe3O4 ⇒nHCl=8nFe3O4=0,8(mol)⇒nHCl=8nFe3O4=0,8(mol)
Sau phản ứng sinh ra 0,1 mol FeCl2 và 0,2 mol FeCl3
0,2 mol FeCl3 hòa tan vừa hết 0,1 mol Cu
+)
Cho AgNO3 vào dd X thì xảy ra phản ứng đẩy kim loại trong muối tạo Ag và phản ứng tạo kết tủa AgCl
Bảo toàn e, ta có: nAg↓=2nCu+nFe3O4=0,3(mol)nAg↓=2nCu+nFe3O4=0,3(mol)
Bảo toàn nguyên tố, ta có: nAgCl↓=nHCl=0,8(mol)nAgCl↓=nHCl=0,8(mol)
Vậy khối lượng kết tủa sau cùng là:
m↓=108nAg↓+143,5nAgCl↓=147,2(g)
trả lời giúp e:
dung dich X chứa các ion Fe3+, Zn2+, SO42-. để tạo kết tủa lớn nhất với 200ml dung dịch X cần dùng 180ml dung dịch KOH 1,5M. thêm tiếp dung dịch KOH 1,5M vào cho đến khi lượng kết tủa không đổi cần dùng thêm 80ml nữa. Nồng độ mol của ion Fe3+ trong dung dịch X là?
