Sửa đề: 6,4g → 6,84g

2X + nH₂SO₄ → X₂(SO₄)_n + nH₂

\(n_X=\frac{2,52}{M_X}\left(mol\right)\)

\(n_{X_2\left(SO_4\right)_n}=\frac{6,84}{2M_X+96n}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_X=2n_{X_2\left(SO_4\right)_n}=2\times\frac{6,84}{2M_X+96n}=\frac{6,84}{M_X+48n}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow\frac{2,52}{M_X}=\frac{6,84}{M_X+48n}\)

\(\Rightarrow6,84M_X=2,52M_X+120,96n\)

\(\Leftrightarrow4,32M_X=120,96n\)

\(\Leftrightarrow M_X=\frac{120,96n}{4,32}\left(g\right)\)

Lập bảng:

Vậy X là sắt Fe

Tham khảo ạ: Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 (loãng, dư); sau phản ứng thu được 6,84 gam muối sunfat trung h?

2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2

Muối ở đây là M2(SO4) = 2M + nSO4. Như vậy, khối lượng muối = khối lượng kim loại M + khối lượng SO4 (theo ĐLBTKL).

Mà theo pt thì số mol SO4 = số mol H2 nên: Khối lượng kim loại = khối lượng M + 96.nH2.

thanks bạn nhiều nha

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.05.......0.05......0.05...........0.05\)

\(m_{Zn}=0.05\cdot65=3.25\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0.05\cdot161=8.05\left(g\right)\)

Gọi: CTHH của oxit : AO ( x mol )

AO + H2SO4 --> ASO4 + H2O

x______x_________x

mH2SO4 = 98x g

mddH2SO4 = 980x g

mdd sau phản ứng = x ( A +16 ) + 980 x = x ( A + 996 ) (g)

mASO4 = x(A + 96 ) (g)

C%ASO4 = x(A+96) / x( A +996 ) *100% = 11.8%

=> A = 24

Vậy: CTHH của oxit : MgO

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3360}{1000.22,4} = 0,15(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{4480}{22,4.1000} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron : 

$3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}$

Suy ra: $0,15.3 + 2n_{Cu} = 0,2.2 \Rightarrow n_{Cu} = -0,025<0$

(Sai đề)

2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

Số mol SO2 = 5,04/22,4 = 0.225 mol. 

Số mol M = 0,45/n mol.

M = 8,4:0,45/n = 18n

Chọn được giá trị phù hợp n = 3 và M = 56 (Fe).

A là đúng

B