M_A = \(\dfrac{m_A}{n_A}\)= 160(g/mol)

=> 2M_R + 3M_O = 160

<=> M_R = 56 (g/mol) => R là sắt (Fe)

Vậy A có CTHH là Fe₂O₃.

Câu 5:

\(M_B=14.2=28(g/mol)\\ \Rightarrow 2M_R+4=28\\ \Rightarrow M_R=12(g/mol)(C)\\ \Rightarrow CTHH_B:C_2H_4\)

Câu 6:

\(a,\Rightarrow 56x+(32+16.4).3=400\\ \Rightarrow 56x+288=400\\ \Rightarrow x=2\\ \Rightarrow CTHH:Fe_2(SO_4)_3\\ b,\Rightarrow 65+16x=81\\ \Rightarrow x=1\\ \Rightarrow CTHH:ZnO\\ c,\Rightarrow 27+(14+16.3)x=213\\ \Rightarrow 27+62x=213\\ \Rightarrow x=3\\ \Rightarrow CTHH:Al(NO_3)_3\)

1:

a) 

CTHH: K_aN_bO_c

Ta có: %O = 100% - 38,613% - 13,861% = 47,526%

\(m_K:m_N:m_O=38,613\%:13,861\%:47,526\%\)

=> \(39a:14b:16c=38,613:13,861:47,526\)

=> a : b : c = 1 : 1 : 3

=> CTHH: KNO₃

b) 

CTHH: K_aCl_bO_c

Ta có: %O = 100% - 31,837% - 28,98% = 39,183%

\(m_K:m_{Cl}:m_O=31,837\%:28,98\%:39,183\%\)

=> \(39a:35,5b:16c=31,837:28,98:39,183\)

=> a : b : c = 1 : 1 : 3

=> CTHH: KClO₃

c) 

CTHH: K_aMn_bO_c

%O = 100% - 24,683%  - 34,81% = 40,507%

\(m_K:m_{Mn}:m_O=24,683\%:34,81\%:40,507\%\) 

=> \(39a:55b:16c=24,683:34,81:40,507\)

=> \(a:b:c=1:1:4\)

=> CTHH: KMnO₄

2:

CTHH: N_xO_y

=> 14x + 16y = 108

Ta có: \(\dfrac{m_N}{m_O}=\dfrac{7}{20}\)

=> \(\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{7}{20}\)

=> \(\dfrac{14x}{7}=\dfrac{16y}{20}=\dfrac{14x+16y}{7+20}=4\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=5\end{matrix}\right.\)

=> N₂O₅

\(Fe_2O_3 \to Fe: III\\ Fe_x^{III}(SO_4)_y^{II}\\ \to III.x=II.y\\ \frac{x}{y}=\frac{2}{3}\\ \to Fe_2(SO_4)_3\)

Fe2O3 => O hoá trị 2

Fe hoá trị 3

Ta lập công thức là Fex(So4)y

Fe.3=SO4.2

=>Fe2(SO4)3

Fe₂O₃

Fe hóa trị III

Ta có Fe(III), SO₄(II)

=> CTHH là: Fe₂(SO₄)₃

a) Gọi khối lượng của Fe và O trong hợp chất lần lượt là a, b( a, b > 0 )

Theo đề bài ta có : a : b = 7 : 3 và a + b = 160

=> \(\hept{\begin{cases}\frac{a}{7}=\frac{b}{3}\\a+b=160\end{cases}}\). Áp dụng tính chất dãy tỉ số bằng nhau ta có :

\(\frac{a}{7}=\frac{b}{3}=\frac{a+b}{7+3}=\frac{160}{10}=16\)

=> \(\hept{\begin{cases}a=16\cdot7=112\\b=16\cdot3=48\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Fe}=112g\\m_O=48g\end{cases}}\)

Số mol nguyên tử của Fe = \(\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

Số mol nguyên tử của O = \(\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

=> Trong hợp chất có 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O

=> CTHH của hợp chất là Fe₂O₃

b) Gọi m_{hợp chất} là x ( x > 0 )

Theo công thức tính %m ta có :

\(\%m_H=\frac{3\cdot100}{x}=17,65\Rightarrow x=16,99\approx17\)

=> PTK hợp chất = 17

<=> X + 3H = 17

<=> X + 3 = 17

<=> X = 14

=> X là Nito(N)

Câu 3:

Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)₃

Canxi hidrocacbonat: Ca(HCO₃)₂

Đồng (II) clorua: CuCl₂

Câu 1:

- Oxit: BaO (Bari oxit)

- Axit: HCl (Axit clohidric)

- Bazơ: Fe(OH)₃  Sắt (III) hidroxit

- Muối

+) NaCl: Natri clorua

+) CuSO₄: Đồng (II) sunfat 

+) NaH₂PO₄: Natri đihidrophotphat

Câu 2:

Các axit là H₂SO₄, HCl và H₃PO₄

ai giúp mình với

Ag hóa trị I

Ag hóa trị I

Gọi hóa trị của \(Fe\) trong \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) là: \(a\)

Theo quy tắc hóa trị ta có:

\(2.a=3.II\)

\(\Rightarrow a=III\)

Vậy \(Fe\) có hóa trị: \(III\)

\(Fe^a_2\left(SO_4\right)^{II}_3\)

Theo quy tắc hóa trị: 2a = 3.II

=> \(a=\dfrac{3.II}{2}=\dfrac{3.2}{2}=3\)

=> Fe có hóa trị III

a: X hóa trị II, Y hóa trị II

X và Cl thì sẽ là \(XCl_2\)

b: K và Y thì là \(K_2Y\)

c: X và Y thì là XY