\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.m_{Fe}=60,5.66,77\%=41g\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{41}{56}=0,73\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{60,5-41}{65}=0,3\left(mol\right)\\ \Sigma n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=0,73+0,3=1,03\left(mol\right)\\ V_{H_2}=1,03.22,4=23,072\left(l\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(m_{Fe}=60,5.67,77\%=41\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{41}{56}\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=60,5-41=19,5\left(g\right)\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=\dfrac{289}{280}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{289}{280}.22,4=23,12\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:        \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

                    \(2K+H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Gọi số mol của \(Na\) là : a

Gọi số mol của \(K\) là : b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=14,7\\0,5\left(a+b\right)=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Na}=23.0,3=6,9\left(g\right)\)

\(m_K=39.0,2=7,8\left(g\right)\)

a. f(\(\dfrac{-1}{2}\)) = \(4.\left(\dfrac{-1}{2}\right)^2+3.\left(\dfrac{-1}{2}\right)-2\) 

               = \(4.\dfrac{1}{4}-\left(\dfrac{-3}{2}\right)-\dfrac{4}{2}\)

               = \(\dfrac{2}{2}+\dfrac{3}{2}-\dfrac{4}{2}\)

               = \(\dfrac{1}{2}\)

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Coi m_Mg = m_Zn = 1 (g)

Ta có: \(n_{H_2\left(Mg\right)}=n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(Zn\right)}=n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{65}\)

Vậy: Mg cho nhiều khí H₂ hơn.

gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn ( x không âm)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

x-------> 3x------------> 0,5x------------>1,5x------>3x 

\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)

y------->2y---------------->y-------->y------>2y   

\(nSO_2=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=6,05\\1,5x+y=0,125\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,05 ; y = 0,05 

=> \(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8.100}{6,05}=46,28\%\)

=> \(\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%\)

`n_Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol) `

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

Tỉ lệ:       1     :    1        :           1      : 1

n(mol)   0,1---->0,1-------------->0,1--->0,1

\(m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(2+32+16\cdot4\right)=9,8\left(g\right)\)

\(V_{H_2\left(dkt\right)}=n\cdot24=0,1\cdot24=2,4\left(l\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=16,1\left(g\right)\)

\(PTPU:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

               \(0,1:0,1:0,1:0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.\left(2+32+16.4\right)=9,8\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(c,m_{ZnSO_4}=n.M=0,1.\left(65+32+16.4\right)=16,1\left(g\right)\)

Số mol Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: 

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 1           1                1          1     (mol)

 0,1       0,1             0,1        0,1   (mol)

a) Khối lượng \(H_2SO_4\) cần dùng: \(m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

b) Thể tích khí hiđro thu được: \(V_{H_2}=n.24=0,1.24=2,4\left(l\right)\)

c) Khối lượng \(ZnSO_4\) thu được: \(m_{ZnSO_4}=n.M=0.1.161=16,1\left(g\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

b) Nếu muốn thu được một lượng khí H2 bằng nhau thì cần số mol kim loại 2 PT bằng nhau . Ở PT 2 , 2 mol Al thu đc 3 mol H2 -> 1 mol Al thu được  1,5 khí H2 

Vậy số g để Nhôm ở PT 2 pư thu đc 1 mol H2 là : 

1,5.27=40,5(g) 

Số g Zn để PT 2 pư thu đc 1 mol khí H2 là : 

1.65=65(g) 

=> Khối lượng kim loại Al dùng cho pư là nhỏ nhất