Nguyên liệu điều chế Hidro : \(Mg,Fe,Zn,...\) và dung dịch \(HCl,H_2SO_4\)

Ví dụ : \(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)

Nguyên liệu điều chế Oxi : \(KMnO_4,KClO_3,KNO_3,...\)

Ví dụ : \(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}2 KCl + 3O_2\)

*Nguyên liệu điều chế O2 trong phòng thí nghiệm : Hợp chất giàu O2 và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao : KMnO4 , KCLO3 hoặc KNO3 

*Nguyên liệu để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: KIm loại trước H , dung dịch axit loãng ( HCl ,H2SO4,H3PO4)

điều chế H2 từ pứ kim loại vs axit loại 1

thu cả ở đẩy nước, và úp bình (do H2 nhẹ hơn kk)

điều chế o2 từ phân hủy các chất giàu oxi 

thu đc ở đâye nước và ngửa bình do (O2 nặng hơn kk)

2h2o    -> 2h2 + o2

đk phản ứng nhiệt độ

Bằng pp đẩy kk và đẩy nước:

- Đẩy nước: vì H2 và O2 đều ít tan trong nước

- Đẩy kk:

+ O2: ngửa bình vì O2 nặng hơn kk

+ H2: úp ngược bình vì H2 là khí nhẹ nhất trong các khí hay nhẹ hơn kk

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                0,3<------------------------------0,15

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

               0,1<-----------------0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\\m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> Dùng KClO₃ sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

refer

Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm
– Trong phòng thí nghiệm để điều chế H2 thường sử dụng axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al). – Khí H2 ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H2 theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

1. Chất khí nào nhẹ nhất trong các chất khí sau:
⇒ Đáp án:      A.CO₂     

2. Nguyên liệu dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là
⇒ Đáp án:      B.Fe và KCl    
3. Trong pt phản ứng sau: H₂ + O₂ → H₂O, hiđro là:
⇒ Đáp án:      B. chất khử      
4. khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì hiđro là khí
⇒ Đáp án:      A.không màu      

Dựa vào tính chất H2 tan rất ít trong nước.

PTHH:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

a) bạn tự học SGK

b) Nguyên liệu điều chế O2: KMnO4, KClO3, KNO3 (độc), H2O,...

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

2KNO3 -> (t°) 2KNO2 + O2

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

Nguyên liệu điều chế H2: Pb, Zn, Fe, Al, HCl, H2SO4 loãng,...

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 -> 

Al2(SO4)3 + 3H2

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

 Zn, HCl.

Tham khảo

+ Hóa chất để điều chế khí hiđro bao gồm: dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng; kim loại hoạt động trung bình như Zn, Fe, Al,…

PTHH

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

+ Đẩy nước và đẩy không khí do tính không tan trong nước của hai khi và tính nặng hơn không khí của oxi và tính nhẹ hơn không khí của hidro