Câu 1: 

A₂O₃ + 3H₂ -t⁰-> 2A + 3H₂O

2A+48...................2A

16..........................11.2 

<=> 11.2 * (2A + 48) = 16 * 2A 

=> A = 56 

Vậy A là : Fe

n_H2 = 10.08/22.4 = 0.45 (mol) 

2M + 6HCl => 2MCl₃ + 3H₂

0.9...............................0.45 

M_M = 8.1/0.3 =  27

M là : Al

1.

3H2+A2O3----t°--}2A+3H2O

Gọi nH2=nH2O=a mol 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng,ta có 

2a+16=11,2+18a

16a=4,8

a=0,3(mol)

Theo pt:

nA=2/3.nH2=2/3.0.3=0,2(mol)

MA=11,2/0,2=56(g/mol)

A Là Zn

`PTHH: A_2 O_3 + 3H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2A + 3H_2 O`

`n_[A_2 O_3] = 16 / [ 2M_A + 48 ] (mol)`

`n_A = [ 11,2 ] / [ M_A ] (mol)`

Theo `PTHH` có: `2n_[A_2 O_3] = n_A`

       `=> 2 . 16 / [ 2M_A + 48 ] = [ 11,2 ] / [M_A]`

       `=> M_A = 56 (g // mol)`

       `=> A` là `Fe`

PTHH :  AO₃   +    3H₂       (t^o) ->     A     +    3H₂O      (1)

\(n_{AO_3}=\dfrac{16}{M_A+16.3}\)

\(n_A=\dfrac{11,2}{M_A}\)

Có :  Từ (1) ->  \(n_{AO_3}=n_A\)

->  \(\dfrac{16}{M_A+16.3}=\dfrac{11,2}{M_A}\)

Giải ra ta được :    \(M_A=112\left(mol/g\right)\)

=> Chất đó là Cd  (Cadimi)

ta có Ax + By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

CTHH: XO

\(n_{XO}=\dfrac{10}{M_X+16}\left(mol\right)\)

\(n_X=\dfrac{8}{M_X}\left(mol\right)\)

PTHH: \(MO+H_2\underrightarrow{t^o}M+H_2O\)

____\(\dfrac{10}{M_X+16}\)-->\(\dfrac{10}{M_X+16}\)________(mol)

=> \(\dfrac{10}{M_X+16}=\dfrac{8}{M_X}\) => M_X  = 64 (g/mol)

=> Kim loại là Cu

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

_____0,125-->0,125______________(mol)

=> \(V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

Đặt : CTHH : MO 

MO + H2 -to-> M + H2O 

M+16________M

10___________8 

<=> 8(M+16) = 10M

<=> M = 64 

Kim loại là : Cu 

nH2 = nCuO = 10/80 = 0.125 (mol) 

V H2 = 2.8 (l)

Đáp án A

Oxit chưa biết của kim loại nào → Gọi M_xO_y

Mà : 56ax + 16ay = 4,8

→ ax = 0,06

→ x : y = ax : ay = 0,06 : 0,09 = 2 : 3 => M₂O₃

→ n = 0,12 : 0,06 = 2  => M hóa trị II

→ Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trị

Lưu ý: Bài toán này dễ nhầm lẫn nếu không để ý sự thay đổi hóa trị ở 2 phương trình.