nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

2H2+O2->2H2O

0,5     0,25      0,5

V(O2)=0,25*22,4=5,6(lít)

mH2O=0,5*18=9(g)

a)n_O2=\(\dfrac{3.36}{22.4}\)=0,15(mol)

2KMnO₄(t^o)→K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Theo PT: n_KMnO4=2n_O2=0,3(mol)

→m=m_KMnO4=0,3.158=47,4(g)

b)n_H2=\(\dfrac{8.96}{22.4}\)=0,4(mol)

2H₂+O₂(t^o)→2H₂O

Vì \(\dfrac{nH_2}{2}\)<n_O2→O₂nH₂ dư

Theo PT: n_H2O=n_H2=0,4(mol)

→m_H2O=0,4.18=7,2(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,958}{22,4}=\approx0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,2395}{22,4}\approx0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1>\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\)

→ Sau pư O₂ hết, H₂ dư

→ Theo \(n_{O_2}\)

Theo PTHH \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2O\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Vậy ...

Câu 8:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 9:

a, PT: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

Theo ĐLBT KL, có: m_R + m_O2 = m_RO

⇒ m_O2 = 4,8 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_R=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{19,2}{0,3}=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là đồng (Cu).

Câu 10:

Ta có: m_BaCl2 = 200.15% = 30 (g)

a, m _dd  = 200 + 100 = 300 (g)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{30}{300}.100\%=10\%\)

⇒ Nồng độ dung dịch giảm 5%

b, Ta có: \(C\%_{BaCl_2}=\dfrac{30}{150}.100\%=20\%\)

⇒ Nồng độ dung dịch tăng 5%.

Bạn tham khảo nhé!

Bài 1 :

a) \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,15.32 = 4,8(gam)\)

Bài 2 :

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Vì  :\( \dfrac{n_{H_2}}{2} = \dfrac{8,4}{22,4.2} = 0,1875 > \dfrac{n_{O_2}}{1} = \dfrac{2,8}{22,4} =0,125\) nên Hidro dư

\(n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,25.18 = 4,5(gam)\)

Bài 1. a) PTHH:  2\(H_2\)    +      \(O_2\)     --->   2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình)

                          0,3 mol     0,15 mol       0,3 mol

b)  + Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) =  \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

+ Thể tích của \(O_2\)

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

Bài 2.   2\(H_2\)   +      \(O_2\)       --->    2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình sau khi viết lại phương trình một lần nữa)

        0,25 mol    0,125 mol        0,25 mol

+ Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

+ Tỉ lệ:       \(H_2\)            \(O_2\) 

              \(\dfrac{0,375}{2}\)        0,125

              0,1875   >   0,125

=> \(H_2\) dư;  \(O_2\) hết

+ Số g của \(H_2O\) (nước):

\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,25 . 18 = 4,5 (g)

_______________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha :))

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right),n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.5}{2}< \dfrac{0.5}{1}\Rightarrow O_2dư\)

\(m_{H_2O}=0.5\cdot18=9\left(g\right)\)

pthh: 2H2+O2->2H2O

=>....2.........1......2.....(mol)

=>\(\dfrac{11,2}{22,4}\)........\(\dfrac{11,2}{22,4}\).....(mol)

\(=>\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)=>O2 dư , H2 phản ứng hết

\(=>nH2O=nH2=0,5mol=>mH2O=0,5.18=9g\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,2                 0,1              0,1        0,1

a)\(V_{O_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

b)\(m_{CRắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=0,1\cdot197+0,1\cdot87=28,4g\)

c)\(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0,5        0,1    0              0

0,05      0,1    0,05         0,1

0,45       0      0,05         0,1

\(V_{CO_2}=0,05\cdot22,4=1,12l\)

\(m_{H_2O}=0,1\cdot18=1,8g\)

PTHH: 2KMnO4--t^o-> K2MnO4+MnO2+O2

              0,2----------------0,1---------0,1-----0,1

b, n_KMnO4= \(\dfrac{31,6}{158}\)=0,2 mol

Theo pt: n_O2=\(\dfrac{1}{2}\).0,2=0,1 mol

=> V_O2= 0,1.22,4= 2,24 l

=>m cr=0,1.197+0,1.87=28,4g

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

            0,5-----0,25-----0,5

n CH4=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol

=>Oxi du

=>V CO2=0,25.22,4=5,6l

=>m H2O=0,5.18=9g

Đáp án B

a, khối lượng của 2,5 mol CuO là:
\(m=n.M=2,5.80=200\left(g\right)\)

b, số mol của 4,48 lít khí CO2 (đktc) là:
\(n=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a.

mCuO=n.M=2,5.(1.64+1.16)= 200 mol

b.nCO₂=V/22,4=4,48:22,4=0,2 mol