`2K+2H_2O->2KOH+H_2` (sp: Kali hidroxit, Hidro)

0,2---------------------------0,1 mol

`K_2O+H_2O->2KOH`

`n_(H_2)=((2,24)/(22,4))=0,1 mol`

`->m_(K)=0,2.39=7,8g`

`->m_(K_2O)=17,2-7,8=9,4g`

a: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

b: \(n_{CO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2O}=2\cdot0.15=0.3\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{NaOH}=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0.15\cdot40=6\left(g\right)\)

a) 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

______0,3<---0,15------->0,15------>0,15

=> m_NaOH = 0,3.40 = 12 (g)

c) m_sp = 0,15.106 + 0,15.18 = 18,6(g)

nMg = 7,2  / 24 = 0,3 (mol)

Mg + 2HCl -- > MgCl2 + H2

0,3    0,6           0,3         0,3 (mol)

= > VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

2H2 + O2 -- > 2H2O 

0,3                     0,3   (mol)

=> mH2O  = 0,3.18 = 5,4 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂

0,2<---------------0,2<----0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\\m_{K_2O}=12,5-7,8=4,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{4,7}{94}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O ---> 2KOH

            0,05-------------->0,1

=> m_KOH = (0,2 + 0,1).56 = 16,8 (g)

2K+2H2O->2KOH+H2

0,2--------------0,2-------0,1mol

K2O+H2O->2KOH

0,05--------------0,1

n H2=0,1 mol

=>m K=0,2.39=7,8g

=>m K2O=4,7g=>n K2O=0,05 mol

=>m bazo=0,3.56=16,8g

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

                   \(0,2:0,05:0,1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0,1:0,1:0,2\left(mol\right)\)

\(b,V_{O_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(c,m_{KOH}=n.M=0,2.\left(39+16+1\right)=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

mFe = 16,8: 56 =0,3(mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
         0,3 ->0,6-----------------> 0,3 (mol) 
=> VH2 (đkc) = 0,3 . 24,79 ( l) 
=> mHCl = 0,6 . 35,5 = 21,9 (g) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu+ H2O
           0,3<-----0,3 (mol) 
=>mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

 

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6          0,3          0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9g\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,3       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

\(n_{K2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH|\)

         1           1              2

        0,1                        0,2

a) \(n_{KOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

b) Pt : \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O|\)

              1            1           1            1

            0,1          0,1

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)\)

c) \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O|\)

        1          2               1              1

      0,05      0,1

\(n_{CO2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt