\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o>300^oC}2CaO\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

KMno4->k2mno4+mno2+o2.

o2+ca->cao.

chúc bn hk tốt!:)

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

S + O₂ --t^o--> SO₂

2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅ --> 2SO₃
SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

ZnSO₄ + Mg --> Zn + MgSO₄

2Zn + O₂ --t^o--> 2ZnO

ZnO + H₂ --t^o--> Zn + H₂O

Kclo3nhiet là j vậy

a,\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

b, \(n_{KClO_3}=m_{KClO_3}:M_{KClO_3}=73,5:\left(39+35,5+3.16\right)=0,6\left(mol\right)\)

THeo PTHH: \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=\frac{3}{2}.0,6=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

c, \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(n_{Zn}=m_{Zn}:M_{Zn}=13:65=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,2.\left(65+16\right)=16,2\left(g\right)\)

1. \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (Phản ứng phân hủy)

2. \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (Phản ứng phân hủy)

3. \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\) (Phản ứng hóa hợp)

\(1)2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)(phản ứng phân huỷ)

\(2)2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)(phản ứng phân huỷ)

\(3)4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)(phản ứng hoá hợp)

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....0,1....\dfrac{1}{15}.....\dfrac{1}{30}\\ b,V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=\dfrac{112}{75}\left(l\right)\\ c,m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232=\dfrac{116}{15}\left(g\right)\)

a/ 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b/

Áp dụng công thức:

\(m=n.M=>n=\dfrac{m}{M}\)

\(=>n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\) 

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3         2    

0,1      x

\(=>x=0,1\cdot2:3=0,06=n_{O_2}\)

Áp dụng công thức 

\(V=n.22,4=>V_{O_2}=n_{O_2}\cdot22,4\)

\(V_{O_2}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)

c/ 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3                   1

0,1                y

\(=>y=0,1\cdot1:3=0,03=n_{Fe_3O_4}\)

\(=>m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,03\cdot232=6,96\left(g\right)\)

Vậy........

mn giup em vs a

em can  gap a

a) 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ban đầu: 0,2......0,3

Phản ứng: 0,2....0,15......0,1

Dư:.....................0,15

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{3}\left(0,05< 0,1\right)\)

b) O2 dư

\(m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

c) \(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

mn giup em vs a

hình như đề bài thiếu khối lượng hỗn hợp 2 kloai, thiếu cả điều kiện cho phản ững xảy ra nữa

đặt n_fe=a mol, n_Mg= b mol

fe+ 2hcl=> fecl₂ + h2 (1)

a->                        a (mol)

Mg+ 2hcl=> Mgcl2 + h2  (2)

b->                              b  (mol)

theo bài ra và theo (1,2) ta có:

56a+ 24b= khối lượng hỗn hợp 2 kim loại

a+b= 11,2: 24(đkt)= 7/15 mol hoặc nếu ở đktc thì là a+b= 11,2: 22,4= 0,5 mol

giải 2 hệ trên ta tìm được a và b ( hay số mol của 2 kim loại fe và mg)

=> khối lượng mỗi kim loại

=> phần trăm khối lượng mỗi kim loại

P/s: vì đề bài thiếu nên mik chỉ có thể làm vắn tắt thế này thui. nếu có đề bài chuẩn thì gửi cho mik rùi mik làm lại cho nha!