n_{O (H2O)} = n_H2O = 0,25 mol

n_{O (CO2)} = 2n_CO2 = 2 . 1,5 = 3 mol

n_{O (SO2)} = 2n_SO2 = 2 . 0,75 = 1,5 mol

\(\sum n_O=0,25+3+1,5=4,75\left(mol\right)\)

Số nguyên tử O = \(4,75\times6\times10^{23}=28,5\times10^{23}\)

V_A = ( 0.2 + 0.75 + 1.5 ) * 22.4 = 54.88(l) 

m_A = m_SO2 + m_CO2 + m_N2 = 0.2*64 + 0.75*44 + 1.5*28 = 87.8 g 

PTHH của các phản ứng :

2CO +  O 2  → 2C O 2  (1)

3CO +  O 3  → 3C O 2  (2)

Trong 1 mol hỗn hợp khí A có 0,6 mol  O 3  và 0,4 mol  O 2

Theo (1): 0,6 mol  O 2  đốt cháy được 1,2 mol CO.

Theo (2) : 0,4 mol  O 3  đốt cháy được 1,2 mol CO.

Kết luận : 1 mol hỗn hợp khí A đốt cháy được 2,4 mol khí CO.

\(M_X = \dfrac{2a.2 + a.44}{2a + a}= 16(đvC)\\ \Rightarrow d_{X/kk} = \dfrac{16}{29} = 0,552\\ M_Y = \dfrac{3b.2 + 2b.64}{3b + 2b} = 26,8(đvC)\\ \Rightarrow d_{Y/kk} = \dfrac{26,8}{29} = 0,924\\ \)

\(M_Z = \dfrac{3c.32 + 8c.28}{3c+8c} = 29,09(đcC)\\ \Rightarrow d_{Z/kk} = \dfrac{29,09}{29} = 1,003\)

Đáp án C

Hướng dẫn

m_X = 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g => n_Y = 4 , 8 32 = 0,15 mol; n_{H2 pư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Đáp án C

Hướng dẫn m_X = 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g => n_Y =  4 , 8 32  = 0,15 mol

n_{H2 pư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Bài 1:

a) tìm khối lượng mol của các khí có tỉ khối đối với không khí là : +1,172 .29=34

;+ 2,207 .29=64

+0,5862.29=17

b) tìm khối lượng mol của những chất khí có tỉ khối đối với hidro là: +8,5.2=17

+17 .2=34

+22.2=44

Bài 2 :

Tính thể tích ở ĐKTC của:

a) 2 mol khí C2H6

V C2H6=2.22,4=44,8(l)

b) 13 gam khí C2H2

n C2H2=13/26=0,5(mol)

V C2H2=0,5.22,4=11,2(l)

c) 8 gam khí SO2

n SO2=8/64=0,125(mol)

V SO2=0,125.22,4=2,8(l)

d) 0,2 mol khí cacbonic và 0,3 mol khí CO

V hỗn hợp = (0,2+0,3).22,4=11,2(l)

Đáp án B

Theo bài:  m X = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 g

BTKL :  m_Y = m_X = 5,8g

Mặt khác: 

Vậy số mol H₂ phản ứng  =  0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Đáp án B