Chọn A

Câu 41: B

Câu 42: B

a) A là CuCl₂, B là Cu(NO₃)₂, C là Cu(OH)₂, D là CuO

PT:

CuCl₂ + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl \(\downarrow\) + Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) 2NaNO₃ + Cu(OH)₂

Cu(OH)₂  \(\underrightarrow{t^o}\) CuO + H₂O

b) E là FeCl₂, F là Fe(OH)₂, G là Fe(OH)₃, H là Fe₂O₃

PTHH:

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2KOH \(\rightarrow\) 2KCl + Fe(OH)₂ \(\downarrow\)

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ \(\rightarrow\) 4Fe(OH)₃ \(\downarrow\)

2Fe(OH)₃  \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 1: Hóa trị của Fe trong hai hợp chất FeCl3, FeCl2 là:

A. I

B. III, II

C. I, III

D. I, II

Câu 2: Cho các kí hiệu và các công thức hóa học: Cl, H, O, C, CO2, Cl2, H2, O2. Dãy gồm các đơn chất là:

A. Cl, H, O, C

B. CO2, Cl2, H2, O2

C. C, Cl2, H2, O2

D. CO2, Cl, H, O2

Câu 3: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng

A. khối lượng

B. số proton

C. số nơtron

D. cả A, B, C

Câu 4: Công thức hóa học dung để biểu diễn:

A. hợp chất

B. chất

C. đơn chất

D. hỗn hợp

Câu 5: Một kim loại M tạo muối sunfat M2(SO4)3. Muối nitrat của kim loại M là:

A. M(NO3)3

B. M2(NO3)2

C. MNO3

D. M2NO3

Câu 6: Trong nguyên tử luôn có:

A. số proton bằng số nơtron

B. số proton bằng số electron

C. số nowtron bằng số electron

D. số proton bằng số electron bằng số nơtron

Câu 1 :

\(2Al+3S\underrightarrow{^{^{t^0}}}Al_2S_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}FeCl_3\)

Câu 2 : Cái này có sẵn dạng trình bày trong SGk, anh chỉ ghi CT thoi nhé !

\(CaO,AlCl_3,\)

Câu 3 : 

\(M_{H_2O}=2+16=18\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(M_{Al_2O_3}=24\cdot2+16\cdot3=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(M_{Mg_3\left(PO_4\right)_2}=24\cdot3+\left(31+64\right)\cdot2=262\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(M_{Ca\left(OH\right)_2}=40+17\cdot2=74\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Câu 4 : 

\(MgO:\)

\(M_{MgO}=24+16=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{24}{40}\cdot100\%=60\%\)

\(\%O=100-60=40\%\)

\(Fe_2O_3:\)

\(M_{Fe_2O_3}=56\cdot2+16\cdot3=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{2\cdot56}{160}\cdot100\%=70\%\)

\(\)\(\%O=100-70=30\%\)

Câu 5 : 

\(n_{SO_3}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{SO_3}=0.2\cdot80=16\left(g\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{6.4}{16}=0.4\left(mol\right)\)

\(V_{CH_4}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)\)

Hydrocarbon: C₃H₆ (1), C₁₈H₃₈ (4).

Dẫn xuất hydrocarbon: C₇H₆O₂ (2), CCl₄ (3), C₆H₅N (5) và C₄H₄S (6).

Các cặp chất là đổng đẳng của nhau : C3H7OH và C4H9OH;
CH3 – О – C2H5 và C2H3 – О – C2H5
Các cặp chất là đồng phân của nhau : CH3-O-C2H5 và C3H7OH;
C2H5-O-C2H5 và C4H9OH.

Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước

Các mẫu thử tan là: Na2O và P2O5

Mẫu thử không tan là ZnO2

Na2O + H2O => 2NaOH

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

Cho quỳ tím vào 2 mẫu thử

Mẫu thử quỳ tím => xanh : chất ban đầu là Na2O

Mẫu thử quỳ tím =< đỏ : chất ban đầu là P2O5

Cho 3 hóa chất bị mất nhãn vào nước

Không tan là ZnO₂

Tan là: Na₂O, P₂O₅

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Dùng quỳ tím để nhận biết quỳ tím chuyển xanh là: \(H_3PO_4\), quỳ tím chuyển đỏ là: \(NaOH\)

Trích một ít hóa chất vào từng ống nhiệm riêng biệt, cho từng ống nghiệm tác dụng với nước, ta thấy:
- Có một ống nghiệm chứa hóa chất không tan, vậy ống nghiệm đó là ZnO₂ ( ZnO₂ không tan trong nước )
- Hai ống nghiệm còn lại chứa hóa chất tan, suy ra đó là P₂O₅ và Na₂O đã tan trong nước
PTHH: P₂O₅ + H₂O ➜ H₃PO₄
Na₂O + H₂O ➜ Na(OH)₂
Cho giấy quỳ tím tác dụng với hai dung dịch trong ống nghiệm còn lại, ta thấy:
- Quỳ tím hóa xanh là dung dịch: Na(OH)₂ ⇒Oxit tương ứng là : Na₂O
- Quỳ tím hóa đỏ là dung dịch: H₃PO₄ ⇒Oxit tương ứng là : P₂O₅

• Hydrocarbon: C₂H₆, C₆H₆.

• Dẫn xuất của hydrocarbon: CH₃COONa, C₂H₅Br, CHCl₃, HCOOH.

B - B

a) B 

b) B