Bài 24: Luyện tập hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo

$\%O = 100\% - 40\% - 6,67\% = 53,33\%$

$M_X = 15.4 = 60(đvC)$

Gọi CTPT của X là $C_xH_yO_z$

Ta có : 

$\dfrac{12x}{40} = \dfrac{y}{6,67} = \dfrac{16z}{53,33} = \dfrac{60}{100}$

Suy ra : x = 2; y = 4 ; z = 2

Vậy CTPT của X là $C_2H_4O_2$

Quy đổi hỗn hợp Fe(a), O(b)

->56a+16b=17.2

m_{muối =56a+62(2b+0,1.3)=57.4}

_{->a=0.25,b=0.2}

_{Dễ thấy 2a<2b+0,1.3<3a nên muối chưa Fe 2+ và Fe3+}

_{->HNO3 hết}

_{BT e: 2a+2nCu=2b+0,1.3}

_->nCu=0,1

Ta có:

NaOH là môi trường bazơ nên có pH > 7

NaCl là môi trường trung tính nên có pH = 7

HCl, CH₃COOH là môi trường axit nên có pH < 7

Vì HCl là axit mạnh hơn CH₃COOH và có cùng C_M nên dd HCl có độ pH thấp hơn so với dd CH₃COOH.

Vậy dd có độ pH nhỏ nhất là HCl

HCl, vì HCl là axit và là axit mạnh nhất trong dãy trên

PTHH bạn tự viết nhé :)) hơi nhiều PTHH mà mình lười :v, mình tính theo bảo toàn

Ta có: 

\(\dfrac{n_{\left(=SO_4\right)}}{n_{\left(-Cl\right)}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{n_{HCl}}=\dfrac{C_{M\left(H_2SO_4\right)}.V_{dd}}{C_{M\left(HCl\right)}.V_{dd}}=\dfrac{0,5}{1}=\dfrac{1}{2}\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{\left(-Cl\right)}=2a\left(mol\right)\\n_{\left(=SO_4\right)}=a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}._{\left(-Cl\right)}+n_{\left(=SO_4\right)}=2a\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{tăng}=m_{\left(=SO_4\right)}+m_{\left(-Cl\right)}-m_O=96a+35,5.2a-16.2a\)

=> 135a = 42,8 - 15,8 = 27

=> a = 0,2 (mol)

=> m = 15,8 - 0,2.16 = 12,6 (g)

Theo SĐĐC:

\(\dfrac{n_{NO}}{n_{NO_2}}=\dfrac{46-17.2}{17.2-30}=\dfrac{3}{1}\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=3x\left(mol\right)\\n_{NO_2}=x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{\text{electron trao đổi}}=2n_O=3n_{NO}+n_{NO_2}\)

=> 2.0,2 = 3.3x + x

=> x = 0,04 (mol)

=> \(V=\left(0,04.3+0,04\right).22,4=3,584\left(l\right)\)

a) 

\(Al+6HNO_{3\left(đặc\right)}\xrightarrow[]{t^o}Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2\uparrow+3H_2O\)

\(Ag+2HNO_3\rightarrow AgNO_3+NO_2\uparrow+H_2O\)

b) \(n_{NO_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Ag}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(ĐK:a,b>0\right)\)

=> 27a + 108b = 18,9 (1)

BTe: \(n_{NO_2}=3n_{Al}+n_{Ag}\)

=> 3a + b = 0,45 (2)

Từ (1), (2) => a = 0,1; b = 0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{18,9}.100\%=14,3\%\\\%m_{Ag}=100\%-14,3\%=85,7\%\end{matrix}\right.\)

c) BTNT Al, Ag: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=n_{Ag}=0,15\left(mol\right)\\n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(2AgNO_3\xrightarrow[]{t^o}2Ag+2NO_2+O_2\)

0,15----------------->0,15--->0,075

\(4Al\left(NO_3\right)_3\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3+12NO_2+3O_2\)

0,1--------------------------->0,3----->0,075

=> \(V=\left(0,15+0,075+0,3+0,075\right).22,4=13,44\left(l\right)\)

$HCHO + H_2 \xrightarrow{t^o} CH_3OH$

Trong Y, gọi $n_{HCHO} = a(mol) ; n_{CH_3OH} = b(mol)$
$HCHO + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O$

$CH_3OH + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

Ta có : 

$n_{CO_2} = a + b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
$n_{H_2} = a + 2b = \dfrac{11,7}{18} = 0,65(mol)$

Suy ra : a = 0,05 ; b = 0,3

Ta có : $n_{HCHO\ pư} =n_{H_2} = n_{CH_3OH} = 0,3(mol)$
$n_{HCHO\ trong\ X} = 0,3 + 0,05 = 0,35(mol)$
$\%V_{H_2} = \dfrac{0,3}{0,3 + 0,35}.100\% = 46,15\%$

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,22}{44}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,09}{18}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{AgCl}=\dfrac{1,435}{143,5}=0,01\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C = 0,005 (mol)

Bảo toàn H: n_H = 0,01 (mol)

Bảo toàn Cl: n_Cl = 0,01 (mol)

n_C : n_H : n_Cl = 0,005 : 0,01 : 0,01 = 1 : 2 : 2

=> CTPT: (CH₂Cl₂)_n

CTDGN: CH₂Cl₂

Có M_A = 5.17 = 85(g/mol)

=> n = 1

=> CTPT: CH₂Cl₂