\(n_{Cl_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(PTHH:A+Cl_2\underrightarrow{t^o}ACl_2\)

\(\left(mol\right)\)   \(0,03\)     \(0,03\)     \(0,03\)

\(M_A=\dfrac{0,72}{0,03}=24\)

\(\rightarrow A:Mg\left(Magie\right)\\ \rightarrow B:MgCl_2\)

\(b.\)Theo định luật BTKL: \(m_B=0,72+2,13=2,85\left(g\right)\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{ZnS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,05=0,25\left(mol\right)\)

- Chất rắn A gồm Zn dư và ZnS.

PT: \(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

_____0,05___0,1________________0,05 (mol)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25____0,5__________0,25 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05.22,4}{\left(0,05+0,25\right).22,4}.100\%\approx16,67\%\\\%V_{H_2}\approx83,33\%\end{matrix}\right.\)

b, \(V_{HCl}=\dfrac{0,1+0,5}{0,5}=1,2\left(l\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Dung dịch a gồm HCl dư và FeCl₂.

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{HCl\left(dư\right)}+2n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)

c, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a)

Gọi \(n_{H_2O} = n_{H_2\ pư} = a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{Fe_2O_3} + m_{H_2\ pư} = m_A + m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow 32 + 2a = 18a + 24,8\\ \Leftrightarrow a = 0,45(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)\)

b)

\(Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow \%m_{Fe} = \dfrac{0,3.56}{24,8}.100\% = 67,74\%\\ \%m_{Fe_2O_3\ dư} = 100\% - 67,74\% = 32,26\% \)

c)

\(m_{Fe_2O_3\ dư} = 24,8 - 0,3.56 = 8(gam)\\ \Rightarrow H = \dfrac{32-8}{32}.100\% = 75\% \) 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\)

\(\Leftrightarrow m_{Fe_3O_4}=8.4+\dfrac{4.48}{22.4}\cdot32=14.8\left(g\right)\)

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b)\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ ta có : \(\dfrac{n_{Fe}}{3}< \dfrac{n_{O_2}}{2}\)

=> Sau phản ứng O2 dư, Fe phản ứng hết

Chất rắn sau phản ứng là Fe3O4

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

=> m_Fe3O4=0,05.232=11,6g

  PTHH: 3Fe + 2O₂ ------> Fe₃O₄ 

nO2 = 4.48 : 22.4 = 0.2  (mol)

mO2 = 0.2 . 32 = 6,4 (g)

Áp dụng Định luật BTKL ta được: mFe + mO2 = mFe₃O₄  

                                                         8,4 + 6,4   =  mFe₃O₄  

=>  mFe₃O₄   = 14,8 (g)

\(a)\\ n_{H_2} = \dfrac{33,6}{2} = 16,8(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = 8,4(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 8,4.22,4 = 188,16(lít)\\ b)\\ \)

Giả sử Oxi chiếm \(\dfrac{1}{5}\) thể tích không khí.

Suy ra: \(V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 188,16.5 = 940,8(lít)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{33.6}{2}=16.8\left(mol\right)\)

PTHH:

\(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

4         1

16.8    x

\(=>x=\dfrac{16,8\cdot1}{4}=4.2=n_{O_2}\)    

\(=>V_{O_2}=4.2\cdot22.4=94.08\left(l\right)\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{t^0}}2CO_2+H_2O\)

\(0.4.........1\)

\(V_{O_2}=1\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot22.4=112\left(l\right)\)