a)      Số oxi hóa của S trong các chất: H₂, S^-2 , S⁰, H₂S⁺⁴O₃, H₂S⁺⁶O₄

b)      Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất: HCl^-1, HCl⁺¹O, NaCl⁺³O₂, HCl⁺⁵O₃, HCl⁺⁷O₄.

c)      Số oxi hóa của Mn trong các chất: Mn⁰, Mn⁺²Cl₂, Mn⁺⁴O₂, KMn⁺⁷O₄

d) 

1.

1) N2: 0

NH3: N^-3

NO: ⁺²

N2O:⁺¹

NO2: ⁺⁴

HNO3:⁺⁵

NH₄₊: ^-3

NO^3-: N⁺⁵

2.

H2S: ^-2

SO2: ⁺⁴

SO3:⁺⁶

SO3^2-:⁺⁴

H2SO4: ⁺⁶

HSO4^-: S⁺⁶

3.

MnO^4-:⁺⁸

MnO2:⁺⁴

MnO4^2-:⁺²

MnSO4:⁺²

4.

Cl2:0

HCl :^-1

HClO:+1

KClO3:⁺⁵

KClO4:+7

2 phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm :

2 pt điều chế clo trong phòng thí nghiệm :

\(2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(4MnO_2+HCl->Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

Nếu sử dụng cùng khối lượng MnO 2 và KMnO 4 thì ta có :

Gọi khối lượng MnO2 là x

nKMnO4 = x/158 mol

\(2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

x/158......................................................................5x/316

\(4MnO_2+HCl->Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

x/87................................x/348

Vì 5x/316>x/348 nên khi điều chế khí Cl2 bằng KMnO4 tạo ra nhiều Cl2 hơn .

- Mình dùng tạm cách đặt giả thiết tạm thời nhé!

- Gỉa sử: Ta dùng cùng 1 khối lượng MnO₂ và KMnO₄ là 1000g.

Ta có: \(n_{MnO_2}=\dfrac{1000}{87}\approx11,49\left(mol\right)\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{1000}{158}\approx6,33\left(mol\right)\)

+) Khi điều chế Cl₂ từ MnO₂:

PTHH: (1) MnO₂+ 4HCl -> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Ta có: \(n_{Cl_2\left(1\right)}=n_{MnCl_2}\approx11,49\left(mol\right)->\left(a\right)\)

+) Khí điều chế Cl₂ từ KMnO₄ :

PTHH: (2) 2KMnO₄ + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl₂ + 8H₂O

Ta có: \(n_{Cl_2\left(2\right)}\approx\dfrac{5.6,33}{2}\approx15,825\left(mol\right)->\left(b\right)\)

Từ (a) và (b)

=> \(n_{Cl_2\left(1\right)}< n_{Cl_2\left(2\right)}=>m_{Cl_2\left(1\right)}< m_{Cl_2\left(2\right)}\) (số mol tỉ lệ thuận với khối lượng)

=> Dùng cùng 1 khối lượng MnO₂ và KMnO₄ thì dùng KMnO₄ sẽ điều chế được nhiều khí Cl₂ hơn.

Trước đây mình từng làm sai bài này, nhớ anh Rainbow chỉ mà bây giờ mình đã biết cách làm nên bạn yên tâm nhé!

Nếu bạn muốn biết cái nào điều chế được nhiều Cl hơn thì bạn chỉ cần cân bằng 2 PT trên và xem thử 1mol chất này tạo ra mấy mol chất kia nếu cái nào tạo ra Cl nhiều mol hơn thì chất đó tạo ra nhiều Cl nên theo mình là KMnO4

\(a,PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(b,n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{KMnO_4}=n.M=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

\(c,Theo.PTHH:n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{KMnO_4}=n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\\ m_{K_2MnO_4}=n.M=0,125.197=24,625\left(g\right)\\ m_{MnO_2}=n.M=0,125.87=10,875\left(g\right)\\ m_{hh.chất.rắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=24,625+10,875=35,5\left(g\right)\)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,25------------0,125------0,125----0,125 mol

n O2=\(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol

=>m _KMnO4=0,25.158=39,5g

=> m _{chất rắn}=0,125.197+0,125.87=35,5g

a) Số oxi hóa của S trong các chất: H₂, S^-2 , S⁰, H₂S⁺⁴O₃, H₂S⁺⁶O₄

b) Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất: HCl^-1, HCl⁺¹O, NaCl⁺³O₂, HCl⁺⁵O₃, HCl⁺⁷O₄.

c) Số oxi hóa của Mn trong các chất: Mn⁰, Mn⁺²Cl₂, Mn⁺⁴O₂, KMn⁺⁷O₄

d)

- NO₃^-

Gọi x là số oxi hóa của N, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.x + 3.(-2) = -1 → x = +5.

Vậy số oxi hóa của N là +5, của O là -2.

- NH₄⁺

Gọi x là số oxi hóa của N, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.x + 4.(+1) = +1 → x = -3.

Vậy số oxi hóa của N là -3, của H là +1.

- MnO₄^-

Gọi x là số oxi hóa của Mn, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.x + 4.(-2) = -1 → x = +7.

Vậy số oxi hóa của Mn là +7, của O là -2

\(a,2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

b, Số phân tử \(KMnO_4\) : số phân tử \(HCl\): số phân tử \(KCl\): số phân tử \(MnCl_2\): số phân tử \(Cl_2\): số phân tử \(H_2O\) = \(=2:16:2:2:5:8\)