Bài 1: Số mol Al là 10,8/27=0,4 (mol).

4Al (0,4 mol) + 3O₂ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃.

a) Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là 0,3.22,4=6,72 (lít).

b) 2KMnO₄ (0,6 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂\(\downarrow\) + O₂\(\uparrow\) (0,3 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng là 0,6.158=94,8 (g).

Bài 2: 

a) Fe₂O₃ (0,15 mol) + 3H₂ (0,45 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe (0,3 mol) + 3H₂O.

b) Khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 0,15.160=24 (g).

c) Thể tích khí hiđro đã dùng (đktc) là 0,45.22,4=10,08 (lít).

Bài 3: Số mol magie và axit sunfuric lần lượt là 3,6/24=0,15 (mol) và 24,5/98=0,25 (mol), H₂SO₄ dư.

Mg (0,15 mol) + H₂SO₄ (0,15 mol) \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\) (0,15 mol).

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 0,15.22,4=3,36 (lít).

Bài 1:
Số mol của Al là:
n_Al=10,8/27=0,4(mol)
PTHH: Al + O₂ → Al₂O₃
         0,4 → 0,4→ 0,4     (mol)
a)Thể tích của oxi ở đktc là:
V_O2=0,4*22,4=8,96(l)
b) PTHH: 2KMnO₄ →  O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄
                    0,8             0,4   
Khối lượng của KMnO₄ là:
m_KMnO4=0,8*158=126,4(g)
Bài 2:
Số mol của sắt là:
n_Fe=16,8/56=0,3(mol)
a) PTHH: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
                0,3→0,225→ 0,15       (mol)
b) Khối lượng của Fe₂O₃ là:
m_Fe2O3=0,15*160=24(g)
c) Thể tích hidro cần dùng là:
V_H2=0,225*22,4=5,04 (l)

                      

a) \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(n_{H_2O} = \dfrac{3,6}{18} = 0,2(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2} = n_{H_2O} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2O} = 0,1(mol)\Rightarrow V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\)

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,6(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=0,6.3=1,8(mol)\Rightarrow V_{H_2}=40,32(l)$

$n_{Fe_2O_3}=0,3(mol)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=48(g)$

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3     0,2                     0,1    ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=4,48.5=22,4l\)

c.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,4                                                     0,2  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{\left(100-20\right)\%}=79g\)

a/ Số mol Fe là : nFe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O2 Fe3O4  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe3O4 = 0,1mol

→ m Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O2 đã dùng nO2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: VO2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: Vkk = 5. VO2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O2 cần có là:

nO2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO4 = 0,444mol

Khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân

mKMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

     0,06----------------0,03

n _Fe3O4 =\(\dfrac{6,96}{232}\)=0,03 mol

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6.96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

                     0,06      0,03

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

a)

\(n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = \dfrac{1}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{15}.232 = 15,467(gam)\)

b)

\(n_{H_2} = \dfrac{4}{3}n_{Fe} = \dfrac{4}{15}(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} =\dfrac{4}{15}.22,4 = 5,973(lít)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

...............1...............4..............3.....................

...............1/15.........4/15.........0,2..................

a. \(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}\cdot M_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)\)

b. \(V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=\dfrac{4}{15}\cdot22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_{\text{4}}\) 
            0,15     0,1       0,05 
\(m_{Fe_2O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.11,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) 
                0,2                                                0,1 
\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 
            0,15    0,1      0,05 
\(m_{Fe_3O_{\text{ 4}}}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
              0,1                                               0,05 
\(m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)