Để trung hoà 200ml hỗn hợp gồm HCl 0,3M H2SO4 0,4M vừa đủ với Vml dd Ba(OH)2. Tính V
QV
Những câu hỏi liên quan
Cho 500ml dd A gồm 2 axit HCl 0,08M và H2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với 200ml dd B gồm 2 bazơ KOH 0,3M và Ba(OH)2 xM , sau phản ứng cô cạn cẩn thận thu được hỗn hợp muối khan C . Tính x và khối lượng hỗn hợp muối khan C
https://i.imgur.com/mJZ2wQt.jpg
ĐỂ TRUNG HOÀ 100ml dung dịch hỗn hợp naoh 1,0m và ba (oh)2 0,5cần vừa đủ V (ml) dung dich hỗn hợp HCL 0,1M và H2SO4 0,2M. Tính giá trị V
nOH- = 0,1+ 0,05.2=0,2(mol)
H+ + OH- -> H2O
=> nH+ = nOH- = 0,2(mol)
Mà: nH+ = 0,1.V+0,2.2.V
<=>0,2= 0,5.V
<=>V=0,4(l)=400(ml)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(n_{OH^-}=0.1\cdot1+0.1\cdot0.5\cdot2=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=0.001V\cdot0.1+0.001V\cdot0.2\cdot2=0.0005V\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.2.......0.2\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{0.2}{0.0005}=400\left(ml\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho dd A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M , HNO3 0,2M và HCl 0,2M. Thực hiện phản ứng trung hòa vừa đủ V lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH 0,4M , Ca(OH)2 0,2M và KOH 0,2M. Tính V để trung hòa hết 300ml dung dịch A.
Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2S04 0,3M vừa đủ V ml dung dịch hỗn hợp Y gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M . Giá trị của V là ?
Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2S04 0,3M vừa đủ V ml dung dịch hỗn hợp Y gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M . Giá trị của V là ?
Tính thể tích dung dịch Ca (OH)2 . 1M cần dung vừa đủ để trung hòa hết 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và H2SO4 1M Cần gấp ạ!!
\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là:
Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl2 + 2H2O (1)
Ba(OH)2 + H2SO4 \(\rightarrow\)BaSO4 + 2H2O (2)
nHCl=0,2.0,3=0,06(mol)
nH2SO4=0,2.0,1=0,02(mol)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=nBa(OH)2=0,03(mol)
nBa(OH)2=nH2SO4=0,02(mol)
\(\sum\)nBa(OH)2=0,03+0,02=0,05(mol)
V dd Ba(OH)2=\(\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(lít\right)\)
Đúng 0
Bình luận (2)
Bài1: Để trung hoà hết 600ml dd HNO3 1M cần V ml dd NaOH1M và Ba(OH)2 0,75M . Giá trị của V là Bài 2: DD A chứa H2SO4 0,01M và HCl 0,03M ; dd B chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,015M . Thể tích ddA cần để trung hoà hết 200ml ddB là
Trộn 2 dd H2SO4 2M với HCl 1,5M với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1 thu được dd X. Hoà tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Y gồm Mg và Al trong 200ml dd X thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch Z. a. CMR : dd Z còn dư axit b. Cho 300ml dd B gồm Ba(OH)2 0,6M và NaOH 1M vào dd Z. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.
Theo gt ta có: $n_{H_2SO_4}=0,2(mol);n_{HCl}=0,15(mol);n_{H_2}=0,25(mol)$
a, Bảo toàn H ta có: $n_{H^+/pu}=0,5(mol)< 0,55(mol)$
Do đó axit còn dư
b, Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,18(mol);n_{NaOH}=0,3(mol)$
Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)
$\Rightarrow 24a+27b=5,1$
Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,5$
Giải hệ ta được $a=b=0,1$
Lượng $OH^-$ tạo kết tủa là $0,18.2+0,3-0,05=0,61(mol)$
Kết tủa gồm 0,18 mol $BaSO_4$; 0,1 mol $Mg(OH)_2$ (Do Al(OH)3 tạo ra bị hòa tan hết)
$\Rightarrow m_{kt}=47,74(g)$
Đúng 2
Bình luận (0)