(1) NaHSO4 + NaHSO3;

(2) Na3PO4 + K2SO4;  

(3) AgNO3 + FeCl3

(4) Ca(HCO3)2 + HCl

(5) FeS + H2SO4 (loãng)

(6) BaHPO4 + H3PO4;

(7) NH4­Cl + NaOH (đun nóng)

(8) Ca(HCO3)2 + NaOH; 

(9) NaOH + Al(OH)3

(10) CuS + HCl. 

Số phản ứng xảy ra là

(1) NaHSO4 + NaHSO3

(3) AgNO3 + FeCl3

(4) Ca(HCO3)2 + HCl;    

(5) FeS + H2SO4 (loãng)

(6) BaHPO4 + H3PO4;    

(7) NH4­Cl + NaOH (đun nóng)

(8) Ca(HCO3)2 + NaOH; 

(9) NaOH + Al(OH)3

Đáp án C

Fe(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, FeCl₂

Dùng Ba(OH)2 nhận biết các dung dịch:

- NH₄NO₃ xuất hiện sủi bọt khí mùi khai:

Ba(OH)₂    +    NH₄NO₃ →  Ba(NO₃)₂ + NH₃↑ + H₂O

- (NH₄)₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí mùi khai:

        Ba(OH)₂   +   (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Mg(NO₃)₂: xuất hiện kết tủa màu trắng:

Ba(OH)₂     +  Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂↓ ( kết tủa màu trắng) + Ba(NO₃)₂

- FeCl₂ xuất hiện kết tủa màu xanh, để trong không khí hóa nâu đỏ

Ba(OH)₂    +  FeCl₂  →  Fe(OH)₂↓( kết tủa màu xanh)  + BaCl₂

2Fe(OH)₂↓ + ½ O₂ + H₂O → 2Fe(OH)₃

- Còn lại NaCl không hiện tượng

          Đáp án C.

a. Trích mẫu thử, cho dd NaOH dư vào:

+ ↓ trắng: MgCl2

+ ↓ keo trắng → tan: ZnCl2

+ ↑ mùi khai: NH4Cl

+ Không hiện tượng: NaCl

\(PTHH:MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\)

\(PTHH:ZnCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Zn\left(OH\right)_2\)

\(PTHH:Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+2H_2O\)

\(PTHH:NH_4Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_3+H_2O\)

\(\text{a) Cho tác dụng với NaOH}\)

\(\text{-Kết tủa trắng là MgCl2 }\)

\(\text{-Kết tủa rồi tan là ZnCl2}\)

\(\text{-Khí có mùi khai là NH4Cl}\)

\(\text{-Còn lại là NaCl}\)

\(\text{b) Tác dụng với NaOH}\)

\(\text{-Kết tủa xanh là Cu(OH)2}\)

\(\text{-Khí có mùi khai là(NH4)2SO4}\)

\(\text{-Kết tủa trắng là MgSO4}\)

\(\text{-Còn lại là K2SO4}\)

\(\text{c) Cho tác dụng với NaOH}\)

\(\text{-Kết tủa nâu đỏ Fe(NO3)3}\)

\(\text{-Khí có mùi khai là NH4NO3}\)

\(\text{-Kết tủa trắng sau đó tan là Al(NO3)3}\)

\(\text{-Kết tủa trắng là Mg(NO3)2}\)

\(\text{d) Cho 4 dd tác dụng với AgNO3}\)

\(\text{-Có kết tủa trắng là NH4Cl}\)

\(\text{-Kết tủa vàng là(NH4)3PO4}\)

\(\text{-2 chất không phản ứng là NH4NO3 và NaNO3}\)

\(\text{-Cho tác dụng với NaOH +Khí có mùi khai thoát ra là NH4NO3}\)

\(\text{+Còn lại là NaNO3}\)

PT tự viết

a) Cho Tác dụng và NaOH

+ Có kết tủa trắng là MgCl2

+Có kết tủa rồi tan là ZnCl2

+Coskhi mùi khai là NH4Cl

+ kcos ht là NaCl

b)-Cho tác dụng vs NaOH

+ Có kết tủa xanh lơ là Cu(OH)2

+Có khí mùi khai là (NH4)2SO4

+Có kết tủa trắng là MgSO4

+Còn lại là K2SO4

Đáp án A

Đáp án A

Dung dịch Ba(OH)₂

Đáp án A

Dung dịch Ba(OH)₂. 

Đáp án D

A. Sai. Không thể sử dụng kim loại K để nhận biết các dung dịch trên vì khi cho kim loại K vào dung dịch, K sẽ tác dụng với nước tạo thành KOH, khi đó có hai dung dịch (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ có cùng hiện tượng là có khí không màu có mùi khai thoát ra.

B. Sai. Không thể sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên vì có hai dung dịch (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ có cùng hiện tượng là có khí không màu có mùi khai thoát ra.

C. Sai. Không thể sử dụng dung dịch BaCl₂ để nhận biết các dung dịch trên vì có bốn dung dịch CuSO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃ và (NH₄)₂SO₄ có cùng hiện tượng là xuất hiện kết tủa trắng.

D. Đúng. Có thể sử dụng kim loại Ba để nhận biết các dung dịch trên vì khi cho kim loại Ba vào dung dịch, Ba sẽ tác dụng với nước tạo thành Ba(OH)₂, khi đó:

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu xanh lam xuất hiện → Mẫu thử đó là CuSO₄ (thực tế là hỗn hợp kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam và BaSO₄ màu trắng lẫn vào nhau).

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang nâu đỏ → Mẫu thử đó là FeCl₂.

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng xuất hiện (thực tế là hỗn hợp kết tủa Al(OH)₃ màu trắng keo và BaSO₄ màu trắng), sau đó khi cho lượng Ba đến dư vào thì lượng kết tủa tan một phần và còn lại phần kết tủa trắng không tan → Mẫu thử đó là Al₂(SO₄)₃.

+ Mẫu thử nào có kết tủa trắng xuất hiện → Mẫu thử đó là Na₂CO₃.

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng xuất hiện đồng thời có khí không màu có mùi khai thoát ra → Mẫu thử đó là (NH₄)₂SO₄.

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Mẫu thử nào có khí không màu có mùi khai thoát ra → Mẫu thử đó là NH₄NO₃.

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

dùng Ba

Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2 (khí không màu, xuất hiện trong mọi phản ứng)
+ không hiện tượng (chỉ có khí không màu bay lên): NaCl
+ có khí không màu, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng: MgCl2
MgCl2 + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + Mg(OH)2 (trắng)
+ có khí không màu, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng xanh: FeCl2
FeCl2 + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + Fe(OH)2 (trắng xanh)
+ có khí không màu, đồng thời xuất hiện kết tủa nâu đỏ: FeCl3
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 ---> 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 (nâu đỏ)
+ có khí không màu, 1 kết tủa trắng và 1 kết tủa xanh lơ: CuSO4
CuSO4 + Ba(OH)2 ---> Cu(OH)2 (xanh lơ) + BaSO4 (trắng)
+ có khí có mùi khai, kết tủa trắng xuất hiện: (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 (trắng) + 2NH3 (khí mùi khai) + 2H2O