Question

Tu 1 tan quang pirit chua 80% FeS2 co the dieu che bao nhieu tan dd H2SO4 nong do 60%.Biet rang trong qua trinh san xuat hao hut 5%

Answer 1

\(m_{FeS_2}=1.80\%=0,8\left(tan\right)\)

PTHH:

FeS2 + 18HNO3 → 7H2O + 2H2SO4 + 15NO2 + Fe(NO3)3

120.................................................196(tấn)

0,8...................................................1,3(tấn)

\(m_{H_2SO_4tt}=1,3.95\%=1,235\left(tan\right)\)

Answer 2

ⁿFeS_2(quặng)=\(\frac{1.80}{100}\)=0,8(tấn)

PTHH: 4FeS₂+11O₂ \(\rightarrow\)2Fe₂O₃+8SO₂

2SO2+O2 \(\rightarrow\)2SO3

SO3+H2O\(\rightarrow\) H2SO4

Ta có sơ đồ hợp thức:

FeS₂ \(\rightarrow\)2SO₂\(\rightarrow\) 2SO₃ \(\rightarrow\)2H₂SO₄

Tỉ lệ klượng: 120 196 (g)

0,8 \(\frac{98}{75}\) (tấn)

Vì trong quá trình hao hụt 5%

^mH₂SO_{4 ttế} =\(\frac{98}{75}\)-\(\frac{98}{75}\).5%=\(\frac{931}{750}\)(tấn)

^mddH₂SO₄=\(\frac{931.100}{750.60}\)=2,069(tấn)

Answer 3

mFeS2 = 1*80/100 = 0,8 tấn
PTHH :
4FeS2 + 11O2 ---to--->2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + O2 ---to,V2O5-->SO3
SO3 + H2O --->H2SO4
bảo toàn S ta có :
FeS2 ------->2H2SO4
120(tấn).........2.98(tấn)
0,8(tấn)------->98/75(tấn)
vì sự hao hụt trong sản xuất là 5% => mH2SO4 thu được thực tế = = 931/750(tấn)
=>mdd H2SO4 điều chế được = = 2,069 (tấn)

Answer 4

Bổ sung:

m(ddH2SO4)=\(1,235.\frac{100}{60}=\frac{247}{120}\left(TAN\right)\)

Answer 5

(1) 4FeS2 + 11O2 ---> 2Fe2O3 + 8SO2

n: __20/3____________________40\3 (mol^-3)

(2) 2SO2+ O2 ---> 2SO3

n:_40\3__________40\3 (mol^-3)

(3) SO3 + H2O ---> H2SO4

n:_40\3____________40\3 (mol^-3)

1tấn quặng chứa 80% tương đương với lượng FeS2 là 800kg.

nFeS2 = 800\(56+32x2)=20\3 mol^-3

(C%) 60=(mH2SO4(chất tan)\mdd)x100

mH2SO4 = (40\3)x98=3920\3 (kg)

=>mdd=19600\9 kg (chưa tính hiệu suất)

Tính hiệu suất hao hụt 5%

mddH2SO4(thực tế) = (19600\9)x95% (mất đi 5%) = 18620\9 ~ 2068.888889 kg