Question

Hòa tan hết 10,2g hh X gồm Al,Mg trong dd H2SO4 đặc nóng.Kết thúc phản ứng thu đc 4,48 lít (ddktc) hh 2 khí H2S và SO2 có tỉ lệ thể tích là 1:1.Phần trăm khối lượng của Al trong X là bao nhieu

Answer 1

- Ta có: số mol hh 2 khí là 0,2 mol và tỉ lệ thể tích là 1:1 nên số mol H₂S =số mol SO₂=0,1mol

- Gọi số mol Al là x và số mol Mg là y ta có 27x+24y=10,2

- Ta có: \(Al\rightarrow Al^{+3}+3e\)

\(Mg\rightarrow Mg^{+2}+2e\)

\(\rightarrow\)Tổng số mol e nhường=3x+2y

- Ngoài ra: \(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(\rightarrow\)Tổng số mol e nhận=8.0,1+2.0,1=1mol

- Vậy ta có: 3x+2y=1

- Giải hệ ta được x=y=0,2

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100}{10,2}\simeq52,94\%\)