Cho 24g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 tac dụng vừa hết với 800 ml dung dịch HCl 1M
a)Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu
b)Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phan ứng(Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
c)Cho lượng Fe2O3 ở trên vào 100g dung dịch H2SO4 14,7%.Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau phản ứng
\(n_{CuO}=x;n_{Fe_2O_3}=y\\ PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=24\\2x+6y=1.0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,1\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=80.0,1=8\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=160.0,1=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(C_{M_{CuCl_2}}=\frac{0,1}{0,8}=0,125\left(M\right)\\ C_{M_{FeCl_3}}=\frac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)
\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\\ TL:\frac{0,1}{1}>\frac{0,15}{3}\rightarrow Oxit\cdot du\)
\(C\%_M=\frac{0,05.400}{16+100}.100\%=17,24\left(\%\right)\\ C\%_{Oxit\cdot du}=\frac{160.\left(0,1-0,05\right)}{16+100}.100\%=6,9\left(\%\right)\)