Question

cho 100ml ddH2SO4cos nồng độ 2M hòa tan vừa đủ 12g hỗn hợp CaO và FeO

a,Viết các phương trình phản ứng xảy ra\

b,Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

100 (ml) = 0,1 (l)

n_H2SO4= 0,1.2=0,2 ( mol )

Gọi x , y lần lượt là số mol của CaO,FeO

CaO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + H₂O (1)

x x x x ( mol )

FeO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂O (2)

y y y y ( mol )

Theo phương trình (1),(2) ta có :

n_{H2SO4 = x + y = 0,2 (*)}

m_CaO + m_FeO = 56x + 72y = 12 (**)

Giải hệ phương trình (*) (**) ta được

x = 0,15 ( mol ) , y = 0,05 ( mol )

=> m_CaO = 56 . 0,15 = 8,4 (g)

=> % CaO = \(\dfrac{8,4}{12}.100\) = 70%

=> %FeO = 100 - 70 = 30%