Question

Biết 40 gam hỗn hợp CaSO4 , CaCO3 tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí ( đktc )

a. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a. CMddHCl=0,25mol

b. %CaSO3=30%

->%mCaSO4=70%

Giải thích các bước giải:

Khí thu được là SO2

nSO2=2,24/22,4=0,1mol

Ta có CaSO3+2HCl->CaCl2+H2O+SO2

a. nHCl=2nSO2=2.0,1=0,2mol

->cMddHCl=0,2/0,8=0,25mol

b. nCaSO3=nSO2=0,1

->mCaSO3=0,1.120=12g

->%CaSO3=12/40=30%

->%mCaSO4=70%

Answer 2

a. CaCO₃ + 2HCl -----------> CaCl₂ + H₂O + CO₂

0,2<---------------------------2,24/22,4= 0,1 (mol)

=> C_M dd HCl = 0,2 / (800/1000) = 0,25 M

b. n_C = 0,1 (mol)

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có :

n_{C trước pư} = n _{C sau pư} = 0,1 (mol)

=> n_CaCO3 = 0,1 (mol)

=> m _CaCO3 = 0,1 .100 = 10 (g)

=> %m_{CaCO3 = 10 . 100% / 40 = 25 %}

%m_{CaSO4 = 100% - 25 % = 75 %}