áp dụng quy tắc đường chéo

0,3l dd H2SO4 2M-----------------x-1 (M)

------------------------- x(M)

0,2l dd H2SO4 1M------------------2-x (M)

trong đó x là nồng độ mol của dd H2SO4 THU ĐƯỢC

=> \(\dfrac{0,3}{0,2}=\dfrac{3}{2}=\dfrac{x-1}{2-x}\)

giải PT=> x=1,6 (M)

+) Ta có: \(V_{ddH_2SO_4\left(1\right)}=300\left(ml\right)=0,3\left(l\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(2\right)}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

=> Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau trộn:

\(C_{MddH_2SO_4\left(mới\right)}=\dfrac{0,6+0,2}{0,3+0,2}=1,6\left(M\right)\)

Ta có \(n_{NaOH}=C_M.V=0,2.1=0,2\left(mol\right)\);

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\);

PTHH phản ứng 

2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

 2          :    1                :  2             :1

Nhận thấy \(\dfrac{n_{NaOH}}{2}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

=> H₂SO₄ dư 

\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,2.174=34,8\)(g)

b) \(n_{H_2SO_4dư}=0,15-0,1=0,05\) (mol)

=> \(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

\(C_{MNa_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

+) Ta có:

 `V(dd(H_2SO_4)(1))=300(ml)=0,3(l)`

`V(dd(H_2SO_4)(2))=200(ml)=0,2(l)`

`=> n_((H_2SO_4)(1))=0,3.2=0,6(mol)`

 `->n_((H_2SO_4)(2))=0,2.1=0,2(mol)`

=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau trộn:

`CM_(ddH2SO4(mới))=((0,6+0,2)/(0,3+0,2))=1,6M`

`#BTrancuato<3`

\(a/n_{KOH}=0,3.1=0,3mol\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ n_{K_2SO_4}=0,3:2=0,15mol\\ m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1g\\ b/C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3+0,2}=0,3M\)

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\), ta được Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

Bạn tham khảo nhé!

n Ba(OH)2 = 0,2.1 = 0,2(mol)

n H2SO4 = 0,3.0,5 = 0,15(mol)

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
Ta thấy : 

n Ba(OH)2 = 0,2 > n H2SO4 = 0,15 nên Ba(OH)2 dư

n Ba(OH)2 pư = n H2SO4 = 0,15(mol)

n Ba(OH)2 dư = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)

CM Ba(OH)2 dư = 0,05/0,5 = 0,1M

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

*Bạn bổ sung thêm khối lượng riêng của axit để tính C% nhé !

a,\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,5          0,25             0,25

Ta có: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ NaOH hết, H₂SO₄ dư

\(m_{Na_2SO_4}=142.0,25=35,5\left(g\right)\)

b,\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M\)

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,5-0,25}{1}=0,25M\)