Theo ĐLBT KL: m _X + m_O2 = m_Y

⇒ m_O2 = 8,7 - 6,7 = 2 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{32}=0,0625\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,0625.22,4=1,4\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=7\left(l\right)\)

Bài 1: gọi a,b là ố mol của Mg và Al

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2 
-a---------------------------------a 
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2 
-b---------------------b-------3/2b- 
Ta có 24a+27b=7.8 g (1) 
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g 
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol 
Có thêm a+3/2b=0.4 (2) 

từ 1 và 2 ta có hệ pt: \(\begin{cases}24a+27b=7,8\\a+\frac{3}{2}b=0,4\end{cases}\)

<=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)

=> mMg =0,1.24=2,4g

=> mAl=7,8-2,4=5,4g

Bài 2: H2+Cl2=>2HCl

Theo định luật bảo toàn thì là 5 lít thôi

H=20%=> V=5:100.20=1lit

Đáp án B

Gọi số mol 2 chất là x,y

Cho m gam hh X gồm axit glutamic và alanin t/d với dd HCl dư. Sau pứ làm bay hơi cẩn thận dd thu được (m + 11,68) gam muối khan

=> x + y =  11 , 68 36 , 5

Mặt khác

Nếu cho m gam hh X t/d với dd KOH vừa đủ, sau pứ làm bay hơi cẩn thận dd thu được (m + 19) gam muối khan => 2x + y = 19,38

Từ (1)(2) , ta có:  x   +   y   =   0 , 32 2 x   +   y   =   0 , 5

=> x = 0,18 , y = 0,14

=> m = 38,92

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\\n_{Cu}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27a + 65b + 64c = 18,3 (1)

- Cho hh pư với H₂SO₄.

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Zn}=\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

- Cho hh pư với không khí.

Ta có: ka + kb + kc = 0,8 (3)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}+\dfrac{1}{2}n_{Zn}+\dfrac{1}{2}n_{Cu}=\dfrac{3}{4}ka+\dfrac{1}{2}kb+\dfrac{1}{2}kc=\dfrac{56}{22,4}.\dfrac{1}{5}=0,5\left(4\right)\)

Từ (3) và (4) ⇒ a - b - c = 0 (5)

Từ (1) (2) và (5) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\c=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{18,3}.100\%\approx29,51\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{18,3}.100\%\approx35,52\%\\\%m_{Cu}\approx34,97\%\end{matrix}\right.\)

... 0,54 lít H₂ ở đktc hả bn ?

PTHH: 3Fe₃O₄ + 8Al --t^o--> 4Al₂O₃ + 9Fe

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{9}{4}\)

P1: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (a;b;c)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

         0,04<---------------------------------0,06

=> a = 0,04 (mol)

Chất rắn không tan là Fe

\(b=\dfrac{20,16}{56}=0,36\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{b}{c}=\dfrac{9}{4}\) => c = 0,16 (mol)

P2: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (ak;bk;ck)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            ak------------------>1,5ak

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             bk------------------>bk

=> 1,5ak + bk = 0,63

=> k = 1,5

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_3O_4\left(X\right)}=\dfrac{b+bk}{3}=\dfrac{0,36+0,36.1,5}{3}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn Al: \(n_{Al\left(X\right)}=a+2c+ak+2ck=0,9\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.232}{0,3.232+0,9.27}.100\%=74,12\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,9.27}{0,3.232+0,9.27}.100\%=25,88\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol của NO và N2O là a, b

nAl = 0,5 mol

Bt e : 3nAl = 3nNO + 8nN2O\(\Leftrightarrow\) 3a + 8b = 1,5 (1)

dhh/H2 = 19,2\(\rightarrow\) 30a + 44b = 19,2. 2. (a+b) (2)

Từ (1)(2)\(\rightarrow\)a = 0,1; b = 0,15

a) VNO = 2,24 lít ; VN2O = 3,36 lít

b) nHNO3 = 4n NO + 10nN2O = 1,9 mol

mHNO3 = 119, 7 gam

mdd HNO3 = 1,5. 2,2 . 1000 = 3300 gam

C%HNO3 =\(\frac{\text{119,7}}{3300}\). 100 = 3,62%

Gọi số mol của NO và N₂O là a, b

n_Al = 0,5 mol

Bt e : 3n_Al = 3n_NO + 8nN₂O <=> 3a + 8b = 1,5 (1)

dhh/H2 = 19,2 => 30a + 44b = 19,2. 2. (a+b) (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1; b = 0,15

a) V_NO = 2,24 lít ; V_N2O = 3,36 lít

b) n_HNO3 = 4n _NO + 10n_N2O = 1,9 mol

mHNO3 = 119, 7 gam

mdd HNO3 = D. Vdd = 1,5. 2,2 . 1000 = 3300 gam

C%HNO3 = (119,7 : 3300). 100 = 3,62%